题目内容
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：Ⅰ．2KNO3
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Ⅱ．2Cu（NO3）2
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Ⅲ．2AgNO3
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（1）某固体可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量气体．若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的
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①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为
（2）某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
实验步骤：
a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A．
b．称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A．
c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．…
①步骤a的目的是
②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg（NO3）2热分解方程式为：
③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为，用离子方程式表示出现该现象的原因：
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：（1）①二氧化氮和氧气按照4：1和水混合会完全转化为硝酸，氧气不能被水吸收，二氧化氮可以和氧气之间发生反应生成硝酸和一氧化氮，据此回答判断；
②根据极限假设法，假设是一种物质，得出气体的体积在同温同压下为吸收前的百分数，然后根据剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的
来判断情况；
（2）①放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A，在D、E处冒气泡可以证明装置的气密性；
②根据固体质量差量法进行计算，确定固体的分解方式；
③A中固体为AgNO3，分解的产物是氧气、二氧化氮，氧气能将亚硫酸钠氧化，溶液的碱性发生变化，据此回答；
④二氧化氮可以被氢氧化钠吸收，会产生倒吸．
②根据极限假设法，假设是一种物质，得出气体的体积在同温同压下为吸收前的百分数，然后根据剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的
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（2）①放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A，在D、E处冒气泡可以证明装置的气密性；
②根据固体质量差量法进行计算，确定固体的分解方式；
③A中固体为AgNO3，分解的产物是氧气、二氧化氮，氧气能将亚硫酸钠氧化，溶液的碱性发生变化，据此回答；
④二氧化氮可以被氢氧化钠吸收，会产生倒吸．
解答：
解：（1）①硝酸钾分解产生的是氧气，不能被水吸收，硝酸铜分解产生的二氧化氮和氧气按照4：1和水混合会完全转化为硝酸，只有硝酸银分解得到的二氧化氮、氧气的比例和水混合会符合条件，故答案为：AgNO3；
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为符合条件：一种物质分解产生的气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的
要大，另一种物质的则小于
，根据①分析，符合条件的物质组合为：KNO3和Cu（NO3）2或KNO3、Cu（NO3）2和AgNO3；
故答案为：KNO3和Cu（NO3）2或KNO3、Cu（NO3）2和AgNO3；
（2）①放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A，在D、E处冒气泡可以证明装置的气密性，故答案为：检验装置气密性；
②称取Mg（NO3）2固体3.7g即0.025mol置于A中，测得剩余固体的质量为1.0g，则固体减少的质量是2.7g，根据固体分解的三种情况，代入第二种情况正好合适，所以硝酸镁的分解反应为：2Mg（NO3）2
2 MgO+4NO2↑+O2↑，故答案为：2Mg（NO3）2
2 MgO+4NO2↑+O2↑；
③A中固体为AgNO3，分解的产物是氧气、二氧化氮，二氧化氮可以被氢氧化钠吸收，剩余的氧气能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，2SO32-+O2=2SO42-；，溶液从碱性变为中性，所以溶液的碱性发生变化，溶液红色变浅（甚至消失），故答案为：溶液红色变浅（甚至消失）；SO32-+O2=2SO42-；
④二氧化氮可以被氢氧化钠吸收，可以在A和B之间加入防倒吸装置，故答案为：有；应在A和B之间加入防倒吸装置．
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为符合条件：一种物质分解产生的气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的
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故答案为：KNO3和Cu（NO3）2或KNO3、Cu（NO3）2和AgNO3；
（2）①放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A，在D、E处冒气泡可以证明装置的气密性，故答案为：检验装置气密性；
②称取Mg（NO3）2固体3.7g即0.025mol置于A中，测得剩余固体的质量为1.0g，则固体减少的质量是2.7g，根据固体分解的三种情况，代入第二种情况正好合适，所以硝酸镁的分解反应为：2Mg（NO3）2
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③A中固体为AgNO3，分解的产物是氧气、二氧化氮，二氧化氮可以被氢氧化钠吸收，剩余的氧气能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，2SO32-+O2=2SO42-；，溶液从碱性变为中性，所以溶液的碱性发生变化，溶液红色变浅（甚至消失），故答案为：溶液红色变浅（甚至消失）；SO32-+O2=2SO42-；
④二氧化氮可以被氢氧化钠吸收，可以在A和B之间加入防倒吸装置，故答案为：有；应在A和B之间加入防倒吸装置．
点评：本题探究硝酸镁分解产物，提出假想，通过实验验证，涉及了化学方程式的书写、加热操作的考查，本题难度中等．
练习册系列答案
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