工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生氧化还原反应制取粗硅，反应方程式为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑．下列叙述不正确的是（　　）

在Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化剂，是还原剂，元素被还原．

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍．Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的外围电子构型是3d¹⁰4s¹．回答下列问题：
（1）对Y₂X₄分子的描述正确的是．（填字母编号）
A．Y的sp²杂化轨道形成δ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．Y的sp杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成δ键
C．Y-X之间都是“sp²-s”形成的δ键
D．Y-X之间都是“p-p”形成的π键
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是．
（3）元素Y的高价氧化物的结构式是．
（4）元素W的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为．

生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Sn极的电极反应式为：，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②C中总电池反应的离子方程式为：．
（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
①写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式．
②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正极、负极．原电池装置图为．

有关如图所示装置的叙述不正确的是（　　）

下列说法或表示方法中正确的是（　　）

（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液．电池负反应式为；放电时钾离子移向电池的（填“正”或“负”）极
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．

下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是（　　）