题目内容
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍．Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的外围电子构型是3d104s1．回答下列问题：（1）对Y2X4分子的描述正确的是
A．Y的sp2杂化轨道形成δ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．Y的sp杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成δ键
C．Y-X之间都是“sp2-s”形成的δ键
D．Y-X之间都是“p-p”形成的π键
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
（3）元素Y的高价氧化物的结构式是
（4）元素W的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,共价键的形成及共价键的主要类型,晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；
Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，则Y是C元素；
Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；
W的外围电子构型是3d104s1，其原子序数为29，则W是Cu元素，
再结合物质结构分析解答各小题即可．
Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，则Y是C元素；
Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；
W的外围电子构型是3d104s1，其原子序数为29，则W是Cu元素，
再结合物质结构分析解答各小题即可．
解答：
解：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；
Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，则Y是C元素；
Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；
W的外围电子构型是3d104s1，其原子序数为29，则W是Cu元素，
依据分析可知：X为氢，Y为碳，Z为氮，W为铜，
（1）Y2X4为乙烯：C2H4，乙烯中C与H形成单键，两个C之间形成一对双键，即乙烯中的C原子采取sp2杂化方式，剩余一个形成π键，故正确答案为AC，故选AC；
（2）氨气中存在氢键，甲烷中不存在氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，所以化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，故答案为：氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键；
（3）C的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳中C与两个O分别形成2对共价键，故其结构式是O=C=O，故答案为：O=C=O；
（4）该晶胞中黑色球个数=4，白色球个数=8×
+6×
=4，所以黑色球和白色球个数之比=4：4=1：1，所以该氯化物的化学式为CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，根据CuCl和H2CuCl3知，氯元素、铜元素的化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应而是化合反应，所以其反应方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]，故答案为：CuCl；CuCl+2HCl═H2CuCl3．
Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，则Y是C元素；
Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；
W的外围电子构型是3d104s1，其原子序数为29，则W是Cu元素，
依据分析可知：X为氢，Y为碳，Z为氮，W为铜，
（1）Y2X4为乙烯：C2H4，乙烯中C与H形成单键，两个C之间形成一对双键，即乙烯中的C原子采取sp2杂化方式，剩余一个形成π键，故正确答案为AC，故选AC；
（2）氨气中存在氢键，甲烷中不存在氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，所以化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，故答案为：氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键；
（3）C的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳中C与两个O分别形成2对共价键，故其结构式是O=C=O，故答案为：O=C=O；
（4）该晶胞中黑色球个数=4，白色球个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及知识点：杂化方式判断、氢键、结构式确定以及晶胞计算和化学反应方程式书写，综合性较强，难度中等．
练习册系列答案
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