题目内容
“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（ ）
| A、抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 |
| B、提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 |
| C、检验SO42-时，用盐酸酸化 |
| D、检验Cl-时，用稀硫酸酸化 |
考点：氧化还原反应,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题,氧化还原反应专题
分析：A．从硝酸有强氧化性的角度分析；
B．高锰酸钾在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应；
C．检验溶液中是否含有SO42-时，要防止SO32-、CO32-等离子对SO42-的干扰；
D．检验Cl-时，用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液．
B．高锰酸钾在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应；
C．检验溶液中是否含有SO42-时，要防止SO32-、CO32-等离子对SO42-的干扰；
D．检验Cl-时，用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液．
解答：
解：A．硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；
B．由于高锰酸钾具有强氧化性，可先将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故B错误；
C．检验溶液中是否含有SO42-时，先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32-、CO32-等离子对SO42-的干扰，故C正确；
D．检验Cl-时，用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成，硫酸银是微溶物质在溶液中会形成白色沉淀，而且若含有钡离子，加硫酸会生成硫酸钡沉淀，干扰氯离子的检验，不能用硫酸酸化，故D错误．
故选C．
B．由于高锰酸钾具有强氧化性，可先将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故B错误；
C．检验溶液中是否含有SO42-时，先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32-、CO32-等离子对SO42-的干扰，故C正确；
D．检验Cl-时，用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成，硫酸银是微溶物质在溶液中会形成白色沉淀，而且若含有钡离子，加硫酸会生成硫酸钡沉淀，干扰氯离子的检验，不能用硫酸酸化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的应用，主要涉及离子的检验、盐类水解等问题，题目难度中等，检验离子时注意要排除其他离子的干扰．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 |
| B、一定条件，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，则其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1 |
| C、常温下反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行是由于该反应△H＞0 |
| D、已知25℃时，HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反应的中和热为△H=-114.6 kJ?mol-1 |
下来关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A、Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反应物总能量＞生成物总能量 |
| B、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 |
| C、l0lkPa 时，2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ?mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ?mol' |
| D、H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-'，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、化学变化的实质是旧键的断裂和新键的生成，有物质变化但不一定有能量变化 |
| B、氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=285.8kJ?mol-1 |
| C、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 |
| D、已知中和热为57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ |
，试根据下图所示的转化关系回答有关的问题（产物中生成的H2O等无机小分子均省略）：
与
混合置于一反应容器中，一定条件下发生成肽反应，则最多生成