题目内容
工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生氧化还原反应制取粗硅，反应方程式为：2C+SiO2
Si+2CO↑．下列叙述不正确的是（ ）
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| A、C是还原剂，发生还原反应 |
| B、SiO2是氧化剂，在反应中被还原 |
| C、氧化还原反应的实质是电子的转移 |
| D、氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升降总数相等 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应SiO2+2C
Si+2CO中，Si元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，SiO2为氧化剂，C为还原剂，以此解答该题．
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解答：
解：A．反应中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，为还原剂，故A错误；
B．反应中Si元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故B正确；
C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故C正确；
D．氧化还原反应中元素原子每升高或降低1价，就转移一个电子，所以电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等，故D正确．
故选A．
B．反应中Si元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故B正确；
C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故C正确；
D．氧化还原反应中元素原子每升高或降低1价，就转移一个电子，所以电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等，故D正确．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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蒸干下列溶液，能得到该溶质的是（ ）
| A、Na2SO3溶液 |
| B、KNO3溶液 |
| C、Fe2（SO4）3溶液 |
| D、AlCl3溶液 |
已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化来表示，在2L容器中发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，10s时A的物质的量为1mol，则10s内用B来表示反应速率为（ ）
| A、0.01 mol/（L?s） |
| B、0.2 mol/（L?s） |
| C、0.05 mol/（L?s） |
| D、0.15 mol/（L?s） |
如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
| A、锌片为负极，且锌片逐渐溶解 |
| B、铜为正极，铜不易失电子而受到保护 |
| C、电子由铜片通过导线流向锌片 |
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（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．下列中学常见化学反应中，既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（ ）
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| C、高锰酸钾受热发生反应制氧气 |
| D、过氧化钠中通入二氧化碳气体 |
常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性 |
| B、所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度 |
| C、若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离 |
| D、若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol?L-1 |
