下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应 |
锌铜原电池装置如图所示，常常采用电池图式表达式，如：如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
| A、锌片为负极，且锌片逐渐溶解 |
| B、铜为正极，铜不易失电子而受到保护 |
| C、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D、该装置能将化学能转变为电能 |
下来关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A、Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反应物总能量＞生成物总能量 |
| B、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 |
| C、l0lkPa 时，2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ?mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ?mol' |
| D、H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-'，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（ ）
| A、Zn|H2SO4（稀）|Fe |
| B、Cu|AgNO3（aq）|Ag |
| C、Zn|CCl4|Cu |
| D、Fe|H2SO4（稀）|Fe |
下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（ ）
| A、甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出 |
| B、在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多 |
| C、将甲乙作电极组成原电池时甲做负极 |
| D、将甲乙作电极组成电解池时甲做正极 |
下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是（ ）
| A、给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 |
| B、给自行车钢圈镀上一层金属铬 |
| C、在铁船身上镶嵌金属铜 |
| D、给铁栅栏表面涂上一层油漆 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：