题目内容
电子表用的微型电池是利用氧化还原反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来设计的，此反应的氧化剂为 ，被氧化的元素是 ，如果0.65g Zn参加反应，则转移的电子为 mol．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，根据锌和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，所以氧化剂是Ag2O，被氧化的元素是Zn，参加反应的锌的物质的量=
=0.01mol，根据锌和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=2n（Zn）=0.01mol×2=0.02mol，
故答案为：Ag2O；Zn；0.02．
| 0.65g |
| 65g/mol |
故答案为：Ag2O；Zn；0.02．
点评：本题以原电池为载体考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及计算，明确氧化剂、还原剂的判断方法及各个物理量之间的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案
相关题目
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时有关数据如下表：下列叙述错误的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A、容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同 |
| B、①平衡时，N2的转化率为25% |
| C、容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ |
| D、若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量23.15kJ＜Q1＜46.3 kJ |
下列各项表达中正确的是（ ）
A、-CH3（甲基）的电子式： |
B、硝基苯的结构简式： |
C、甲醛的结构式： |
D、聚丙烯的结构简式： |
下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是（ ）
| A、给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 |
| B、给自行车钢圈镀上一层金属铬 |
| C、在铁船身上镶嵌金属铜 |
| D、给铁栅栏表面涂上一层油漆 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA |
| B、标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4 |
| C、1 mol甲基含9NA个电子 |
| D、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |