Question

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素X的气态氢化物的分子式为

 

空间构型为

 

，其极易溶于水的主要原因是

 

． 
（2）W与Z所形成的化合物含

 

键（填“极性”或“非极性”，下同），属

 

分子；
（3）Y位于周期表的第

 

周期，第

 

族；其原子电子层排布式为

 

；
（4）由X、Z的氢化物相互作用所生成的物质在固态时属于

 

晶体．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z 四种主族元素，它们的原子序数总和为46，平均原子序数为

46

4

=11.5，由4种元素在周期表里的相对位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，令X的原子序数为a，则W的原子序数为a-1，Y原子序数为a+9，Z原子序数为a+10，则a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，则W为C、X为N、Y为S、Z为Cl，据此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z 四种主族元素，它们的原子序数总和为46，平均原子序数为

46

4

=11.5，由4种元素在周期表里的相对位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，令X的原子序数为a，则W的原子序数为a-1，Y原子序数为a+9，Z原子序数为a+10，则a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，则W为C、X为N、Y为S、Z为Cl，
（1）X为N元素，其气态氢化物为NH₃，空间构型为三角锥形，氨气分子与水分子间易形成氢键，所以氨气极易溶于水；
故答案为：NH₃；三角锥形；NH₃与H₂O之间形成氢键；
（2）W为C元素、Z为Cl元素，二者形成CCl₄，不同元素的原子间形成极性键，分子结构对称，正负电荷中心重叠，属于非极性分子；
故答案为：极性；非极性；
（3）Y为S元素，位于周期表中第三周期，第VIA族，其原子核外有16个电子，其原子电子层排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案为：三、VIA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（4）X为N元素、Z为Cl元素，其氢化物分别为NH₃、HCl，二者结合生成NH₄Cl，属于离子晶体，故答案为：离子．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，比较基础，推断元素是解题关键，注意掌握元素周期表的结构与同主族原子序数关系．