题目内容
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A、电解饱和食盐水时，阳极上失电子发生氧化反应；
B、原电池放电时，负极被腐蚀，正极被保护；
C、钢铁吸氧腐蚀时，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-；
D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生氧化反应．
B、原电池放电时，负极被腐蚀，正极被保护；
C、钢铁吸氧腐蚀时，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-；
D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生氧化反应．
解答：
解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；
B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；
C、钢铁吸氧腐蚀时，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生氧化反应，故D错误．
故选D．
B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；
C、钢铁吸氧腐蚀时，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生氧化反应，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极和阴阳极上得失电子即可解答，根据反应类型来分析解答，题目难度不大．
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下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、NO2 |
| C、CO2 |
| D、NH3 |
（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）
| A、Cl- CO Na+、 |
| B、Na Cl- S2- |
| C、Fe3+ SO42- NO3- |
| D、Fe2+ O2 H2S |
“摩尔”是表示（ ）
| A、物质的质量单位 |
| B、物质微粒的个数单位 |
| C、6.02×1023个微粒的集体 |
| D、物质“物质的量”的单位 |