一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是（　　）

有机物H是合成一种新型降压药的中间体，可由下图所示的路线合成：
 
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②+

一定条件

 
请回答下列问题：
（1）G分子中含氧官能团的名称为；C的结构简式为．
（2）A、B、D、H四种物质中能发生水解反应的有种；第③步反应的反应类型是．
（3）第④步反应的化学方程式为，浓硫酸的作用是．
（4）检验A分子中的官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂．
（5）写出符合下列条件的所有F的同分异构体的结构简式，其中核磁共振氢谱有6个吸收峰的共有种．
a．苯环上只有一个取代基；
b．既能和盐酸反应又能和碳酸氢钠溶液反应．

某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对-羟基苯甲酸乙酯．

请回答：
（1）有机物C₇H₇Br的名称为．
（2）产品的摩尔质量为．
（3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有．
（4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
（5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有种．
①遇到FeCl₃溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无-CH₃结构．上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为．
（6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO

O2

催化剂

CH₃COOH

CH3CH2OH

浓硫酸

CH₃COOCH₂CH₃．

2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答一点）．
（3）加入H₂O₂的作用是．调节溶液的pH=8是为了除去离子．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是．
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：
Na₂Cr₂O₇+SO₂+=Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄；
Ⅱ：（1）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．阳极的电极反应式为．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）．
（2）含铬废水国家排放标准为

+6

Cr

含量≤0.1000mg/L．取上述电解后的废水200.00mL，调节pH=1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，
用去KI溶液9.00mL．已知酸性条件下，I^-被Cr₂O₇^2-氧化的产物为I₂．用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准．

实验室需配制 100mL 1.5mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（　　）

有NaCl、FeCl₃、CuCl₂、CaCO₃，能区分他们的最简单的试剂是（　　）

学习化学有什么用呢？譬如说你吃的食盐中不小心混入了沙土（粗盐），分离提纯粗盐的方法是（8个字）．

Na₂CO₃、KAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂SO₄溶液，能区分他们的最简单的试剂或方法是（　　）

化合物Ⅲ具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：

化合物I可通过下列路径合成：

（1）化合物Ⅱ能使Br₂的CCl₄溶液褪色，其反应化学方程式为．
（2）化合物Ⅳ的结构简式为，生成化合物Ⅳ的反应类型为．
（3）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应化学方程式为．
（4）写出满足下列条件的化合物Ⅱ的三种同分异构体、、．
①含一个六元环  ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物  ③能发生银镜反应
（5）CH₃CH₂MgBr和也能发生类似V→Ⅵ的反应，请写出所生成醇的结构简式．

图为向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐渐滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液过程中，用pH计跟踪测出溶液pH的变化曲线，请回答：
（1）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项．（选填字母）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	甲基橙	（乙）

（2）图中B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”），若不正确，则二者恰好完全反应的点在AB区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）
（3）AB区间内（不含A、B两点），溶液中所有离子浓度的大小关系可能是或．
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）