题目内容
实验室需配制 100mL 1.5mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 |
| B、容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 |
| C、将所需的6.0g氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解 |
| D、定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁；
B．容量瓶上没有标志浓度、压强；
C．氢氧化钠溶解放出大量热，不能再容量瓶溶解配制；
D．定容时若俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小．
B．容量瓶上没有标志浓度、压强；
C．氢氧化钠溶解放出大量热，不能再容量瓶溶解配制；
D．定容时若俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小．
解答：
解：A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，故A错误；
B．容量瓶上标有温度、刻度线、容积，故B错误；
C．氢氧化钠溶解放出大量热，不能再容量瓶溶解配制，应该先在烧杯中溶解，在转移到容量瓶，故C错误；
D．定容时若俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，依据C=
，可知溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；
故选：D．
B．容量瓶上标有温度、刻度线、容积，故B错误；
C．氢氧化钠溶解放出大量热，不能再容量瓶溶解配制，应该先在烧杯中溶解，在转移到容量瓶，故C错误；
D．定容时若俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，依据C=
| n |
| V |
故选：D．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶的使用注意事项和误差分析的方法，为考试热点．
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