图为向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐渐滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液过程中.用pH计跟踪测出溶液pH的变化曲线.请回答:(1)关于该滴定实验.从下列选项中选出最恰当的一项．锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管 A碱酸石蕊 (乙) B酸碱甲基橙 (甲) C碱酸酚酞 (甲) D酸碱甲基橙 (乙)(2)图中B点溶液呈中性.有人� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

图为向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐渐滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液过程中，用pH计跟踪测出溶液pH的变化曲线，请回答：
（1）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项

．（选填字母）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	甲基橙	（乙）

（2）图中B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

（选填“是”或“否”），若不正确，则二者恰好完全反应的点在AB区间还是BD区间内？

区间（若正确，此问不答）
（3）AB区间内（不含A、B两点），溶液中所有离子浓度的大小关系可能是

或

．
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据本实验是酸滴定碱，酸式滴定管用来盛放酸，碱式滴定管用来盛放碱，强酸滴定弱碱时应选用酚酞作指示剂来分析；
（2）NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH＞7；
（3）AB区间溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再根据溶液中的溶质及电荷守恒判断；
（4）根据物料守恒进行分析；

解答： 解：（1）根据题干信息，锥形瓶中应该盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以C正确，
故选C；
（2）NaOH与CH₃COOH恰好完全反应：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间；
故答案为：否、AB；
（3）AB区间的溶液可以是加入醋酸的量很少时的点，也可以是醋酸和氢氧化钠恰好完全反应的点，还可以是醋酸稍过量，溶液仍是碱性时的点，即c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）或c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）D点时醋酸的体积为25mL，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1×0.025L=0.005mol，
n（Na⁺）=0.1mol?L^-1×0.025L=0.0025mol，所以n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），由于溶液的体积相同，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案为：=；

点评：本题考查了中和滴定，题目难度不大，注意掌握中和滴定方法及指示剂的选用方法，比较离子浓度大小时，注意电荷守恒和物料守恒的应用；本题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

A、燃烧	B、取代反应
C、加成反应	D、氧化反应

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