用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有；
（2）滴定：①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用式滴定管；
②滴定时双眼应．
（3）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算烧碱样品的纯度是；
（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果．

某学生用浓度为0.1mol?L^-1左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
（A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用KOH溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是．（填编号）
（2）实验室可提供下列浓度的KOH溶液，应选用的是．（填编号）
A.0.1mol?L^-1     B.0.10mol?L^-1     C.0.1032mol?L^-1
（3）（A）操作中量取待测液的仪器是．
（4）（B）操作的目的是．
（5）（F）操作中判断到达终点的现象是．
（6）KOH溶液在空气中易变质生成，对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是（　　）

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是会使测定结果偏高的（　　）

苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C₁₂H₁₂N₂O₃，分子结构中有两个六元环：如下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图．完成下列填空．

已知：①有机物D、E中亚甲基（-CH₂-）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应：


②
（1）芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为．
（2）一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体有种，写出其中一种结构的系统命名．
（3）写出D转化为E的化学方程式：
（4）苯巴比妥G的结构简式：
（5）E与CO（NH₂）₂在一定条件下合成的高分子结构简式：
（6）已知：，请设计合理方案以B的同系物为原料合成（用合成路线流程图表示为：A

反应试剂

反应条件

B…

反应试剂

反应条件

目标产物）．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，下列仪器中不需要的是
    A．烧杯    B．玻璃棒    C．烧瓶    D．漏斗
（2）滴定达到终点的现象是；此时锥形瓶内溶液的pH范围是．
（3）根据表中数据，可计算出该盐酸的浓度为mol/L．
（4）装NaOH溶液的碱式滴定管是图1中的（填“甲”或“乙”）；若25mL滴定管中液面恰好在“0”刻度，将滴定管中液体全部放出，则放出的液体体积为25mL（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A．接近终点时用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B．锥形瓶水洗后用待测液润洗　　　　　
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数　　　　　
E．碱式滴定管水洗后用氢氧化钠溶液润洗
（6）如图2甲表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．如图2乙表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL，如果D处刻度为10，液面处的读数是mL．

药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图所示：

已知：NaBH₄是一种很强的还原剂，可以将-C≡N还原为-CH₂NH₂．
（1）关于化合物D的说法错误的是．
a．1mol D最多可与3mol H₂发生加成反应      b．可以与盐酸发生反应
c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色             d．是烃的含氧衍生物
（2）反应③在水溶液中进行，HCl是催化剂，此反应中除了生成D外，还有一种产物，该产物的名称是．
（3）E的结构简式为．
（4）合成路线中设计反应①和③的目的是．
（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH₃CHO和CH₃NH₂为原料设计合成α-氨基丙酸[CH₃CH（NH₂）COOH]的路线．已知：（提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：A→B→C…→H．）

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（　　）

如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物，根据上图回答下列问题：

（1）D的化学名称是
（2）反应③的化学方程式是
（3）B在浓硫酸条件下加热生成高分子化合物的反应方程式．A的结构简式是．
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．
ⅰ）含有邻二取代苯环结构ⅱ）与B有相同官能团ⅲ）不与FeCl₃溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．

用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是（　　）