题目内容
用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是（ ）
| A、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 |
| B、滴定终点读数时俯视读数 |
| C、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 |
| D、锥形瓶水洗后未干燥 |
考点：中和滴定
专题：
分析：根据c（待测）=
分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
解答：
解：A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，尖嘴处的液体的体积被计算到反应消耗的盐酸的体积中，造成V（酸）偏大，导致滴定浓度偏大，故A错误；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，故B正确；
C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，酸式滴定管中含有蒸馏水，导致标准溶液的浓度偏小，则滴定时消耗的标准溶液盐酸的体积偏大，导致测得结果偏大，故C错误；
D．锥形瓶无需润洗，锥形瓶水洗后未干燥，对实验结果无影响，故D错误．
故选B．
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，故B正确；
C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，酸式滴定管中含有蒸馏水，导致标准溶液的浓度偏小，则滴定时消耗的标准溶液盐酸的体积偏大，导致测得结果偏大，故C错误；
D．锥形瓶无需润洗，锥形瓶水洗后未干燥，对实验结果无影响，故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．
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| A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 |
| B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
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| D、滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数 |
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②H2B不是强酸；
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB-，HB-=H++B2-；
其中错误的是（ ）
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB-，HB-=H++B2-；
其中错误的是（ ）
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