题目内容
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（ ）
| A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 |
| B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
| C、滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失 |
| D、滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数 |
考点：中和滴定
专题：
分析：根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
解答：
解：A．酸式滴定管在滴定前没有润洗，导致其浓度减小，所需体积增大，结果偏高，故A不选；
B．锥形瓶不需要润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，c（待测）偏大，故C不选；
D．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V（标准）偏小，可知c（待测）偏小，故D选；
故选D．
B．锥形瓶不需要润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，c（待测）偏大，故C不选；
D．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V（标准）偏小，可知c（待测）偏小，故D选；
故选D．
点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=）=
分析是解答的关键，题目难度不大．
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
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）与
以物质的量之比2：1反应时，生成G，并释放出一种酸性气体，G的核磁共振氢谱如图2所示．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、K+、OH- |
| B、H+、Cl-、CO32- |
| C、Ba+、Na+、SO42- |
| D、Na+、Cu2+、Cl- |
（苯胺，易被氧化）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）．例：
用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是（ ）
| A、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 |
| B、滴定终点读数时俯视读数 |
| C、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 |
| D、锥形瓶水洗后未干燥 |
有NaCl、FeCl3、CuCl2、CaCO3，能区分他们的最简单的试剂是（ ）
| A、盐酸 | B、水 |
| C、氢氧化钠溶液 | D、酒精 |
下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的硫化钾溶液中：c（OH-）＞c（HS-）+2c（H2S） |
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| C、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-） |
| D、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c（H+）=c（OH-） |
下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
| A、氯水 | B、液氯 | C、氯气 | D、次氯酸 |