化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数．
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：．
（2）实验中，需加热至恒重的目的是．
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（3）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为．
（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是
[方案三]按如下图所示装置进行实验：
（5）D装置的作用是．
分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（6）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中NaHCO₃的质量分数为．
（7）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：．

实验室里有一瓶KCl和CaCl₂的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl₂的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．

实验步骤：

（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向旋动．
（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是使．
（3）加入的A是，检验A是否过量的方法是．
（4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是．
（5）滤液中加入的B物质是，其过量的目的是．
（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若，表明沉淀已洗净．
（7）得到的固体C是．
（8）该混合物中KCl与CaCl₂的质量比的计算式为．

一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入体积固定为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）?xC（g）．反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为 0.4  mol?L^-1．请填写下列空白：
①则1min内，B的平均反应速率为，x=；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol?L^-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③若平衡混合物中C的体积分数为30%，则A的转化率是．

用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用仪器除药匙外还有
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、还有
（3）取10.00mL待测液，用量取．
（4）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手，右手，两眼注视，直到滴定终点．
（5）所选用的指示剂为，滴定终点的现象：．
（6）下列操作可能使测定结果如何？（填写偏高、偏低、无影响）
①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次．
②开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．
③滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红．
④达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数．．

酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度．
（1）实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性．如：用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（CH₃COOH） 溶液，有关数据记录如表：

V/（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
溶液pH	2.87	4.74	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70	12.50

①根据上表数据绘制0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲线．
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是．
③下列指示剂中适合于本实验的是．（填序号）
A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
判断到达滴定终点的实验现象．
（2）滴定过程中，眼睛应重点观察__．

用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（　　）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．

实验室要精确测定氯化钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数有多种方法，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
  方案一：取样品，加热固体．
  方案二：用0.100mol/L盐酸滴定样品．
  方案三：用稀酸将HCO₃^-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量某容器的质量为11.200g，再称取该容器及混合物的质量为14.200g；②将混合物充分加热，并冷却后称量，容器和剩余固体的质量为13.580g．
①此实验中称量时所需定量仪器为，至少需要称量次，固体应放在中加热．
②进行恒重操作的目的是，直到两次称重的结果相差不超过g．
③根据实验结果，计算混合物中碳酸氢钠的质量分数为
如果实验结果偏低，则造成实验误差的原因可能是（填写字母）．
A．混合物中含有加热易分解的物质           B．最后两次加热后的质量差大于0.1g
C．加热后容器未放在干燥器中冷却           D．加热过程中有少量固体溅出
（2）①若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙．当时，说明达到了滴定终点．
②某小组同学秤取4.425g样品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25mL
用0.100mol/L盐酸滴定，盐酸在滴定管中的初读数为0.00，末读数如图1示，则
末读数为，碳酸氢钠的质量分数为
（3）方案三的实验装置如图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．
①图中装置A的作用是，装置C的作用是．
②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是．
③根据方案三的数据，算出样品中碳酸氢钠的质量分数为（用代数式表示）．

（1）K₂Cr₂O₇（橙色）在水中会部分转化为K₂CrO₄（黄色），该过程可用离子反应方式表示为：；在K₂Cr₂O₇溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为：．
（2）水合草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄?xH₂O，为测定x的值，做了如下实验：
①称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；
②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄；
③用浓度为a mol?L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定（滴定过程中有Cr³⁺、CO₂生成）．
请回答：①写出滴定时发生的反应的离子方程式为：．
②滴定时，将K₂Cr₂O₇标准液装在式滴定管中．
③假设滴定终点时，用去V mL K₂Cr₂O₇溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果x值偏高的有（填字母）．
A．滴定终点读数时俯视读数          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗
C．锥形瓶水洗后再用待测液润洗      D．滴定时所用的K₂Cr₂O₇溶液因久置而导致浓度变小．

下列实验操作或装置不符合实验要求的是（　　）

写出NaHSO₃与酸、碱反应方程式、．