题目内容
实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．
实验步骤：
（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向 旋动．
（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是 使 ．
（3）加入的A是 ，检验A是否过量的方法是 ．
（4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是 ．
（5）滤液中加入的B物质是 ，其过量的目的是 ．
（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入 ，若 ，表明沉淀已洗净．
（7）得到的固体C是 ．
（8）该混合物中KCl与CaCl2的质量比的计算式为 ．
实验步骤：
（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向
（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是
（3）加入的A是
（4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是
（5）滤液中加入的B物质是
（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入
（7）得到的固体C是
（8）该混合物中KCl与CaCl2的质量比的计算式为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：根据实验目的是确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾，故应加入沉淀剂把氯化钙转变为沉淀除去，从不引入新的杂质角度考虑，应选用碳酸钾，过滤得到碳酸钙沉淀，滤液中含过滤的碳酸钾，可用过量的盐酸除去，蒸干得到纯净的氯化钾．
（1）根据天平的使用规则：“左偏右移，右偏左移”即可判定出正确的答案；
（2）根据指针的偏转判断物体的轻重，实施相应的操作使指针指向中央；
（3）加入A物质能使氯化钙转化为沉淀又不产生新的杂质来判断A的成分；根据A的化学性质选取相应的试剂判断是否过量；
（4）根据过滤操作中两低三靠判断．
（5）根据能和A物质发生化学反应从而除去A物质且即使过量也能容易除去来确定试剂；
（6）沉淀是碳酸钙，洗涤液中如果含有阴离子应为氯离子，根据氯离子的检验方法判断是否洗净；
（7）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；
（8）先根据碳酸钙的质量计算氯化钙的质量，总质量减去氯化钙的质量就是氯化钾的质量．
（1）根据天平的使用规则：“左偏右移，右偏左移”即可判定出正确的答案；
（2）根据指针的偏转判断物体的轻重，实施相应的操作使指针指向中央；
（3）加入A物质能使氯化钙转化为沉淀又不产生新的杂质来判断A的成分；根据A的化学性质选取相应的试剂判断是否过量；
（4）根据过滤操作中两低三靠判断．
（5）根据能和A物质发生化学反应从而除去A物质且即使过量也能容易除去来确定试剂；
（6）沉淀是碳酸钙，洗涤液中如果含有阴离子应为氯离子，根据氯离子的检验方法判断是否洗净；
（7）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；
（8）先根据碳酸钙的质量计算氯化钙的质量，总质量减去氯化钙的质量就是氯化钾的质量．
解答：
解：（1）托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向左边，说明左盘的质量高．因此，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向右移动，故答案为：右；
（2）指针向右偏转，说明砝码的质量大于物质的质量，所以应小心加入药品，使指针指向刻度中央，故答案为：继续加样品；指在刻度盘中间为止；
（3）加入A物质，能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子，所以应加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；如果碳酸钾过量，溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子水解显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，碳酸根离子和强酸能发生生成二氧化碳气体，所以检验方法是：用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（ 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生）则A过量；
故答案为：K2CO3；用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（ 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生）则A过量；
（4）由图知，没用玻璃棒引流进行过滤；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上，
故答案为：向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁；
（5）加入的A物质是过量的，所以滤液中含有碳酸根离子，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水，且加热溶液能使盐酸挥发，所以选取盐酸除去碳酸根离子；
故答案为：盐酸；除去过量的K2CO3；
（6）由以上分析知，得到的固体是碳酸钙；沉淀上容易沾有氯离子，所以洗涤液中含有氯离子，如果沉淀洗涤干净，洗涤液中就没有氯离子，检验方法是：取最后一次洗出液加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀析出；
故答案为：AgNO3溶液；无沉淀生成；
（7）加入A物质，能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子，所以应加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故C为碳酸钙，
故答案为：CaCO3；
（8）设氯化钙的质量为x，
CaCO3----CaCl2
100 111
W2 x
x=
；
所以氯化钾的质量为=Wg-
；
所以氯化钾和氯化钙的质量比为[W-W2?
]：[W2?
]=（Wg-
）：
，
m（KCl）：m（CaCl2）=[W-W2?
]：[W2?
]=（Wg-
）：
，
故答案为：m（KCl）：m（CaCl2）=[W-W2?
]：[W2?
]=（W-
）：
．
（2）指针向右偏转，说明砝码的质量大于物质的质量，所以应小心加入药品，使指针指向刻度中央，故答案为：继续加样品；指在刻度盘中间为止；
（3）加入A物质，能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子，所以应加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；如果碳酸钾过量，溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子水解显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，碳酸根离子和强酸能发生生成二氧化碳气体，所以检验方法是：用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（ 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生）则A过量；
故答案为：K2CO3；用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（ 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生）则A过量；
（4）由图知，没用玻璃棒引流进行过滤；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上，
故答案为：向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁；
（5）加入的A物质是过量的，所以滤液中含有碳酸根离子，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水，且加热溶液能使盐酸挥发，所以选取盐酸除去碳酸根离子；
故答案为：盐酸；除去过量的K2CO3；
（6）由以上分析知，得到的固体是碳酸钙；沉淀上容易沾有氯离子，所以洗涤液中含有氯离子，如果沉淀洗涤干净，洗涤液中就没有氯离子，检验方法是：取最后一次洗出液加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀析出；
故答案为：AgNO3溶液；无沉淀生成；
（7）加入A物质，能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子，所以应加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故C为碳酸钙，
故答案为：CaCO3；
（8）设氯化钙的质量为x，
CaCO3----CaCl2
100 111
W2 x
x=
| 111W2 |
| 100 |
所以氯化钾的质量为=Wg-
| 111W2 |
| 100 |
所以氯化钾和氯化钙的质量比为[W-W2?
| Mr(CaCl2) |
| Mr(CaCO3) |
| Mr(CaCl2) |
| Mr(CaCO3) |
| 111W2 |
| 100 |
| 111W2 |
| 100 |
m（KCl）：m（CaCl2）=[W-W2?
| Mr(CaCl2) |
| Mr(CaCO3) |
| Mr(CaCl2) |
| Mr(CaCO3) |
| 111W2 |
| 100 |
| 111W2 |
| 100 |
故答案为：m（KCl）：m（CaCl2）=[W-W2?
| Mr(CaCl2) |
| Mr(CaCO3) |
| Mr(CaCl2) |
| Mr(CaCO3) |
| 111W2 |
| 100 |
| 111W2 |
| 100 |
点评：本题考查了基本实验操作，主要是物质组成的实验过程分析，数据计算应用，难度不大，注意基本实验操作的规范性．
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