题目内容
用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用仪器除药匙外还有
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、还有
（3）取10.00mL待测液，用 量取．
（4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手 ，右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点．
（5）所选用的指示剂为 ，滴定终点的现象： ．
（6）下列操作可能使测定结果如何？（填写偏高、偏低、无影响）
①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次．
②开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．
③滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红．
④达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数． ．
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用仪器除药匙外还有
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、还有
（3）取10.00mL待测液，用
（4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手
（5）所选用的指示剂为
（6）下列操作可能使测定结果如何？（填写偏高、偏低、无影响）
①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次．
②开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．
③滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红．
④达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数．
考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据烧碱具有腐蚀性且容易潮解，选择称量时使用的仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；
（3）根据待测液为氢氧化钠溶液，选择滴定管类型；
（4）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（5）可选择酚酞（变色为浅红色变为无色）或甲基橙（变色为黄色变为橙色）；
（6）根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；
（3）根据待测液为氢氧化钠溶液，选择滴定管类型；
（4）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（5）可选择酚酞（变色为浅红色变为无色）或甲基橙（变色为黄色变为橙色）；
（6）根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
解答：
解：（1）氢氧化钠容易潮解，具有很强的腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中称量，所以称量使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯；
故答案为：托盘天平、烧杯；
（2）配制250ml待测液，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）待测液为氢氧化钠溶液，应该使用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
（4）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：酸式滴定管的玻璃活塞；不停地摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；
（5）若选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点，若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点，
故答案为：酚酞（或甲基橙）；酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）；
（6）①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次，标准液浓度偏低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
分析，待测液浓度偏大；
②开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
分析，待测液浓度偏大；
③滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
分析，待测液浓度无影响；
④达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
分析，待测液浓度偏低；
故答案为：偏大；偏大；无影响；偏低．
故答案为：托盘天平、烧杯；
（2）配制250ml待测液，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）待测液为氢氧化钠溶液，应该使用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
（4）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：酸式滴定管的玻璃活塞；不停地摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；
（5）若选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点，若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点，
故答案为：酚酞（或甲基橙）；酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）；
（6）①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次，标准液浓度偏低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
②开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
③滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
④达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
故答案为：偏大；偏大；无影响；偏低．
点评：本题考查酸碱中和滴定，难度中等，注意理解滴定的原理与操作，注意指示剂的选择．
练习册系列答案
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下列电离方程式正确的是（ ）
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| B、HF=H++F- |
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| D、H2CO3+H2O?H3O++HCO3- |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡．②滴定前有气泡，滴定终点无气泡．③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定．④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定．⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线．（ ）
| A、①⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③④⑤ | D、①②③④⑤ |
下列实验操作或装置不符合实验要求的是（ ）
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）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如图：
关于Fe（OH）2 的制备能够成功的是（ ）
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