以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂  Cu₂S+2Cu₂O→6Cu+SO₂↑将含3molCu₂S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比4：1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全），得到单质铜3mol，求所得气体中的二氧化硫的体积分数．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是．
a．增大压强   b．降低温度    c．加入适当的催化剂  d．吸收水蒸气
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO₂）?c（H₂）=10×c（CO）?c（H₂O）试判断此时的温度为℃．

由短周期元素组成的中学化学常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）如图1：
（1）若D是Na₂CO₃，则B的电子式可能是．
（2）若C为白色沉淀，且A为强碱，写出B与D反应的离子方程式．
（3）若A为黑色固体单质，D为常见的液态化合物，且B与D生成C的反应为可逆反应，将不同量的B（g）和D（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应得到如下三组数据：

实验组	温度	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		B	D	C	B
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v（B）表示的反应速率为（精确至0.01）
②该反应正向为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=．
③实验2条件下达到平衡时C的体积分数ω（C）随时间变化如图A（Ⅱ）所示；若改变反应条件，在某条件下ω（C）的变化如图2中的图A中曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是（填字母）．
a、恒容条件下，升高温度
b、恒容条件下，降低温度
c、恒温条件下，缩小反应容器体积
d、恒温条件下，扩大反应容器体积
e、恒温恒容条件下，加入适当催化剂
④若B和D的转化率随

n(B)

n(D)

的增加而改变的情况如2中的图B所示，则x=．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有、、_．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol?L^-1盐酸标准液应该使用式滴定管．
②滴定时双眼应．
③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是．
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果．

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

c(C)c(D)

c(A)c(B)

．恒容时，温度升高，B的浓度减小．下列说法正确的是（　　）
①该反应的焓变为正值       
②恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小
③升高温度，逆反应速率减小  
④该反应化学方程式为C（g）+D（g）?A（g）+B（g）
⑤增加A的量，平衡向正反应方向移动  
 ⑥加入催化剂，B的转化率提高．

下列离子方程式中，正确的是（　　）

下列有机物的结构简式书写正确的是（　　）

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）