题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓ |
| B、AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3NH4+ |
| C、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ |
| D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．不符合反应的客观事实；
D．电荷不守恒．
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．不符合反应的客观事实；
D．电荷不守恒．
解答：
解：A．FeCl3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选：B．
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷数守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A、不是电解质的物质就是非电解质 |
| B、将纯水加热至较高温度，Kw变大 |
| C、BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质 |
| D、电解质在任何状态下都能导电 |
根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ）
①2H2S+O2═2S↓+2H2O ②4NaI+O2+2H2O═4NaOH+2I2 ③Na2S+I2═2NaI+S↓
①2H2S+O2═2S↓+2H2O ②4NaI+O2+2H2O═4NaOH+2I2 ③Na2S+I2═2NaI+S↓
| A、O2＞I2＞S |
| B、O2＞S＞I2 |
| C、I2＞O2＞S |
| D、S＞I2＞O2 |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、制高铁酸钾用 KClO做还原剂 |
| B、Fe（OH）3是还原剂 |
| C、高铁酸钾中铁的化合价为+7 |
| D、制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子 |
下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）
| A、10m1，0.1mol?L-1的AlC13溶液 |
| B、20m1，0.1mo1?L-1的CaC12溶液 |
| C、30m1，0.2mo1?L-1的KC1溶液 |
| D、100m1，0.25mo1?L-1的NaC1溶液 |
化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．