Question

由短周期元素组成的中学化学常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）如图1：
（1）若D是Na₂CO₃，则B的电子式可能是

 

．
（2）若C为白色沉淀，且A为强碱，写出B与D反应的离子方程式

 

．
（3）若A为黑色固体单质，D为常见的液态化合物，且B与D生成C的反应为可逆反应，将不同量的B（g）和D（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应得到如下三组数据：

实验组	温度	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		B	D	C	B
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v（B）表示的反应速率为

 

（精确至0.01）
②该反应正向为

 

（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=

 

．
③实验2条件下达到平衡时C的体积分数ω（C）随时间变化如图A（Ⅱ）所示；若改变反应条件，在某条件下ω（C）的变化如图2中的图A中曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是

 

（填字母）．
a、恒容条件下，升高温度
b、恒容条件下，降低温度
c、恒温条件下，缩小反应容器体积
d、恒温条件下，扩大反应容器体积
e、恒温恒容条件下，加入适当催化剂
④若B和D的转化率随

n(B)

n(D)

的增加而改变的情况如2中的图B所示，则x=

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,化学平衡的影响因素

专题：推断题

分析：（1）若D是Na₂CO₃，则A为酸，B为CO₂，C为NaHCO₃，据此分析；
（2）X为含铝离子的盐，则B含有[Al（0H）₄]^-，C为Al（0H）₃沉淀；
①据v=

△n V

△t

求算；
②温度升高CO的平衡量减少，平衡正向移动，正反应吸热；利用三段式法求出平衡浓度，据K=

生成物浓度系数幂次方

反应物浓度系数幂次方

求算；
③ω（C）不变，达到平衡所用时间缩短，条件的改变使反应速率加快，平衡没有发生移动，据此分析；
④反应CO+H₂O=CO₂+H₂中，当两种反应物的转化率相等时，加入的两种反应物的物质的量之比必须是1：1．

解答： 解：（1）若D是Na₂CO₃，则A为酸，B为CO₂，C为NaHCO₃，CO₂的电子式为，故答案为：；
（2）X为含铝离子的盐，则B含有[Al（0H）₄]^-，C为Al（0H）₃沉淀，Al³⁺与[Al（0H）₄]^-反应的离子方程式为：Al³⁺+3[Al（0H）₄]^-=4Al（0H）₃↓，故答案为：Al³⁺+3[Al（0H）₄]^-=4Al（0H）₃↓；
（3）据已知条件，A为C，D为水，B为CO，C为CO₂，反应方程式为：CO+H₂O=CO₂+H₂，
①v=

4mol-2.4mol 2L

6min

=1.60mol/（L?min），故答案为：1.60mol/（L?min）；
②温度升高CO的平衡量减少，平衡正向移动，正反应吸热；
              CO+H₂O=CO₂+H₂
起始量（mol/L）1 0.5  0   0
转化量（mol/L）0.20.2 0.2 0.2
平衡量（mol/L）0.8 0.3 0.2 0.2
据K=

生成物浓度系数幂次方

反应物浓度系数幂次方

=

0.2×0.2

0.8×0.3

=

1

6

，故答案为：吸；

1

6

；
③ω（C）不变，达到平衡所用时间缩短，条件的改变使反应速率加快，平衡没有发生移动，一定不是改变温度，反应前后气体体积不变，所以可以是压缩容器体积增大压强或使用催化剂，
故答案为：ce；
④反应CO+H₂O=CO₂+H₂中，当两种反应物的转化率相等时，加入的两种反应物的物质的量之比必须是1：1，所以x=1，故答案为：1．

点评：本题考查了常见元素化合物的推断，并结合了化学反应速率的求算、平衡移动、化学反应速率、平衡常数的计算等主干知识，题目出的不错．