在合成赤霉酸的时候需要用到一种螺环-烯酮（H），利用对苯二酚作为主要原料的合成流程如下：

（1）D的含氧官能团为和（填官能团的名称）．
（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物，该副产物的结构简式为．
（3）化合物G的分子式为C₁₇H₂₂O₃，其结构简式为．
（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
Ⅰ．是萘（）的衍生物；
Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．能与金属钠反应放出H₂．
（5）写出以为原料制备化合物B的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．请回答下列问题：

（1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称是．
（2）由c和E合成F的化学方程式是．
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．
①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是．（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液  ②酸性KMnO₄溶液  ③石灰水  ④无水CuSO₄ ⑤品红溶液
（5）下列说法正确的是（填序号）．
a．A属于饱和烃         b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应      d．F可以发生酯化反应
（6）以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（），请在方框内写出合成路线流程（无机试剂任选）．注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：
CH₄

Cl2

光照

CH₃Cl

NaOH/H2O

△

CH₃OH

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
Ⅲ当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是；
（2）反应②的类型是； 反应①所需的试剂和条件是；
（3）反应⑤的化学方程式是；
（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；
（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示．例：

反应物

反应条件

…

反应物

反应条件

多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：

说明：D+G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应．
（1）D中含氧官能团的名称是．
（2）C→D的反应类型是，H→多昔芬的反应类型是．
（3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是．
（4）H分子中有个手性碳原子．
（5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应；②NaOH溶液与FeCl₃发生显色反应；③苯环上的一溴代物只有2种．
（6）苯甲酰氯（）是合成药品的重要中间体．请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₂=CH₂→CH₃CH₂Br→△CH₃CH₂OH．

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】（1）将己去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．
（2）另取该铁钉样品放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用（填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄   然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为．
【探究二】分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
【探究三】对铁钉中单质铁的含量（其他成分和硫酸不反应）进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：

	①	②	③
硫酸溶液体积/mL	50	50	50
称取铁钉质量/g	5.0	6.0	7.0
再投入铜粉质量/g	1.0	1.0	1.0
标准状况下的体积/L	1.97	2.24	2.24

（5）所配硫酸的物质的量浓度为mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为．

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置，试按要求回答问题．

（1）写出装置A中反应的离子方程式；
（2）①装置B中盛放的试剂名称为，装置C的作用是；
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是；
（3）F装置的作用是；
（4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl₂中含有HCl气体（填“能”或“不能”）．

镇痉药物C、化合物N及高分子树脂T（）的合成路线如下：

已知：
（Ⅰ）RCHO

①HCN，OH-

②H2O，H+△

（Ⅱ）RCOOH

SOCl2

R′OH

RCOOR′（R、R′代表烃基）
（1）A的含氧官能团的名称是．
（2）A在催化剂作用下课与H₂反应生成B，该反应的反应类型是；B的分子式是．
（3）酯类化合物C的分子式C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是．
（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式及反应类型：，反应类型是．
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基（-CH₂-）的同分异构体的结构简式：．
（6）F与M合成高分子树脂T的化学方程式是．F的同系物J比F相对分子质量小14，若向盛有少量J溶液的试管滴加几滴FeCl₃溶液，可观察到的现象是．
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式为：．

一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：

次数	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量（g）	25	25	25	25
生成沉淀的质量（g）	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的数值是；
（2）试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是．

葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：
 
（1）化合物C中的含氧官能团有、（填官能团名称）．
（2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H₂O，写出X的结构简式：．
（3）反应E→F的反应类型是．
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅱ．能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和（CH₃CO）₂O为原料制备药物中间体 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂

HBr

 CHCH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na₂SO₄杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．
（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是．
A．称取样品W₁ g  B．加盐酸酸化  C．用蒸馏水溶解  D．过滤
E．加入过量的氯化钡溶液  F．洗涤  G．干燥  H．称量沉淀质量为W₂ g
（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是，BaCl₂溶液要过量的目的是．
（3）洗涤的目的是，检验沉淀已洗干净的方法是．
（4）样品中Na₂CO₃的纯度为．