题目内容
一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
（1）上表中X的数值是 ；
（2）试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是 ．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入氢氧化钠溶液的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 生成沉淀的质量（g） | 2.9 | X | 8.7 | 8.7 |
（2）试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）根据表中数据知，第3次和第4次加入NaOH溶液时沉淀的质量不变，说明镁离子完全被沉淀，则第2次加入NaOH溶液使镁离子没有完全被沉淀，则第1、2次加入相同量的NaOH溶液产生氢氧化镁质量相等；
（2）发生的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，8.7gMg（OH）2的物质的量=
=0.15mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，m（MgCl2）=95g/mol×0.15mol=14.25g，据此计算质量分数．
（2）发生的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，8.7gMg（OH）2的物质的量=
| 8.7g |
| 58g/mol |
解答：
解：（1）根据表中数据知，第3次和第4次加入NaOH溶液时沉淀的质量不变，说明镁离子完全被沉淀，则第2次加入NaOH溶液使镁离子没有完全被沉淀，则第1、2次加入相同量的NaOH溶液产生氢氧化镁质量相等为2.9g，所以X=2.9+2.9=5.8，
故答案为：5.8；
（2）发生的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，8.7gMg（OH）2的物质的量=
=0.15mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，m（MgCl2）=95g/mol×0.15mol=14.25g，则氯化镁质量分数=
×100%=71.25%，故答案为：71.25%．
故答案为：5.8；
（2）发生的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，8.7gMg（OH）2的物质的量=
| 8.7g |
| 58g/mol |
| 14.25g |
| 20g |
点评：本题考查物质含量的测定，侧重考查分析、计算能力，正确判断第2次生成沉淀的质量是解本题关键，利用原子守恒进行计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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定”）．
-OH和
CH2OHE．NH2CH2COOH与NH2CH（CH3）COOHF．CH3CHO与CH2=CHCHO．
（苯胺，易被氧化）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示．例：
的流程，无机物任选，注明反应条件．
