Question

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置，试按要求回答问题．

（1）写出装置A中反应的离子方程式

 

；
（2）①装置B中盛放的试剂名称为

 

，装置C的作用是

 

；
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是

 

；
（3）F装置的作用是

 

；
（4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl₂中含有HCl气体

 

（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考点：氯、溴、碘的性质实验

专题：实验题

分析：（1）MnO₂和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰和氯气、水；
（2）①依据实验的目的探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，结合硫酸铜遇水变蓝的性质解答；由于装置D是检验氯气能否使干燥的有色布条褪色，故装置C的作用是干燥氯气；
②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；
（3）氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯气中含有的氯化氢的检验；
（4）氯气被四氯化碳吸收，通入硝酸银溶液的是HCl气体．

解答： 解：（1）MnO₂和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰和氯气、水，化学方程式是：MnO₂+4HCl

MnO2 .

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

MnO2 .

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

MnO2 .

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，；
（2）①依据实验的目的探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，而硫酸铜遇水变蓝，故试剂B为无水硫酸铜；由于装置D是检验氯气能否使干燥的有色布条褪色，故装置C的作用是干燥氯气，故答案为：无水硫酸铜；干燥氯气；
②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性，
故答案为：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性；
（3）氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯气中含有的氯化氢的检验，
故答案为：吸收氯气；
（4）氯气被四氯化碳吸收，故通入硝酸银溶液产生沉淀的是HCl气体，故答案为：能．

点评：本题考查氯气的制取原理、实验装置评价与理解、氯气的性质、氯离子检验等，难度不大，关键是清楚实验的目的与原理．