（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ/mol．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H0．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H₂）作负极反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物作电解质．负极的电极反应式为：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；则该电池的正极反应式为．

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，有关叙述正确的是（　　）

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（　　）

用括号内的试剂和方法除去下列各种物质的少量杂质，不正确的是（　　）

在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）

以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-组成的溶液，则甲的化学式是，列举A物质的一种用途．
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于单质、酸、碱中的．
（3）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是加入过量的，离子方程式：．
（4）若向I溶液中滴加过量的KOH溶液，可观察到的现象，涉及的离子方程式：、．
（5）由E和A组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H₂SO₄的物质的量之比为．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由到终点．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是．
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所
示：则起始读数为mL，终点读数为mL；
所用盐酸溶液的体积为mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol?L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

请用上述数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．C=mol/L．

已知：Cl₂+2KI═2KCl+I₂（I₂常温下为固体，受热易升华）、NH₄Cl

△   .

NH₃+HCl．实验室需要一些纯净的氯化钾，现有的氯化钾中含有少量的KI，K₂SO₄和NH₄Cl，按照下列实验方案提纯氯化钾，并计算不纯氯化钾样品中KI的质量分数．

（1）固体加热时反应的方程式为；应在中加热．
（2）能否用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂，并说明理由．
（3）证明SO₄^2-已经沉淀完全的方法是．
（4）过滤操作使用的仪器为．
（5）不纯样品中，KI的质量分数（表示式）为．

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-； 3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；  KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是（用化学式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃?H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：．
（5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为．
（6）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液．

某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作为研究对象．下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明：

碘含量（以I计）	符合（20～50）mg/kg的标准
配          料	天然海盐  碘酸钾
保    质    期	密封包装24个月

（一）检验“自然晶盐”中是否含有碘
他们首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”．
（1）在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H₂SO₄，最后再滴入，振荡试管，观察到时，则说明该“自然晶盐”中含有碘元素，反应的化学方程式是．
（2）实验后，他们在继续查阅资料时发现“空气中的氧气也能氧化I^-，反应为4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O”，所以认为上述结论不严谨．于是小组经过讨论后决定，增加一个对照实验以排除氧气对上述实验的干扰．简述该对照实验的操作步骤：．
（二）测定“自然晶盐”的含碘量
依据反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，该小组的实验步骤如下：
①称取5g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液5.0mL，恰好反应完全．
（3）判断步骤③中恰好完全反应的实验现象是：．
（4）根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为mg/kg（精确到0.01），该食用碘盐（填“合格”或“不合格”）．