某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时.选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白:(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时.左手把握酸式滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛注视．直到因加入最后一滴盐酸后.溶液由到终点．(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是．A．读取盐酸体积时.开始仰视读数.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

．直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由

到终点．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

．
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所
示：则起始读数为

mL，终点读数为

mL；
所用盐酸溶液的体积为

mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol?L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

请用上述数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．C=

mol/L．

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；
（2）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（4）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出c（NaOH）；

解答： 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；红色突变为无色；
（2）A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）偏小，故A正确；
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）偏大，故B错误；
C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）偏大，故C错误；
D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）无影响，故D错误；
故选A；
（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；
故答案为：0.00；26.10mL；
（4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=

26.11+26.09

mL=26.10mL，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol?L^-1=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L

=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．

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甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
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测得CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①当压强为P₁，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min．则用H₂表示0～5min内的平均反应速率为

．
②图中的P₁

P₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
③100℃时该反应的平衡常数为

．
④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将

（填“增大”“减小”或“不变”），反应

移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
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0，△S

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
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（填写序号）
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→

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．
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．
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．

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B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、HY^-水解方程式为：HY^-+H₂O?Y^2-+H₃O⁺

实验室用MnO₂和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO₂，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．最好的实验操作顺序是（　　）

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/m g	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸

（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是

；

（2）丙组实验中，盐酸

（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是

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