题目内容
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-； 3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O； KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是 （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是 （用化学式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 ．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： ．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由 ．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： ．
（5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 ．
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：
（5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．
考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：
分析：（1）①给出的离子中，只有Fe3+遇KSCN溶液显红色，Fe3+与KI发生氧化还原反应生成的碘单质，易溶于有机溶剂，且碘在四氯化碳中显紫色；
②具有氧化性的离子为IO3-、Fe3+，具有还原性的离子为I-，利用氧化还原反应来分析；
（2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；
（3）根据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化来分析；
（4）将亚铁离子转化为铁离子，再利用铁离子遇KSCN溶液变红色来检验；
（5）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，结合质量守恒书写反应的离子方程式；
（6）注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质．
②具有氧化性的离子为IO3-、Fe3+，具有还原性的离子为I-，利用氧化还原反应来分析；
（2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；
（3）根据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化来分析；
（4）将亚铁离子转化为铁离子，再利用铁离子遇KSCN溶液变红色来检验；
（5）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，结合质量守恒书写反应的离子方程式；
（6）注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质．
解答：
解：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．由此可知该加碘盐中不含KI．
①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe（SCN）3，CCl4中显紫红色的物质是I2，故答案为：Fe（SCN）3；I2；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根据题目告知，KI3?H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由题给的信息：“KI+I2
KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3?H2O作为食盐加碘剂是不合适的，
故答案为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否；KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；
（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32-＞I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息
“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化．至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-＞Cl-，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为
2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，故答案为：AC；
（4）实际上就是设计实验方案，检验Fe2+．首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2+转化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+，
故答案为：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+；
（5）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2），
故答案为：Cl2；3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2）；
（6）氯气和HBr反应生成溴，而加入bcd引入新杂质NaCl，且bd都与溴反应，只有HBr符合，故答案为：a．
①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe（SCN）3，CCl4中显紫红色的物质是I2，故答案为：Fe（SCN）3；I2；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根据题目告知，KI3?H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由题给的信息：“KI+I2
KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3?H2O作为食盐加碘剂是不合适的，故答案为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否；KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；
（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32-＞I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息
“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化．至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-＞Cl-，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为
2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，故答案为：AC；
（4）实际上就是设计实验方案，检验Fe2+．首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2+转化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+，
故答案为：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+；
（5）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2），
故答案为：Cl2；3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2）；
（6）氯气和HBr反应生成溴，而加入bcd引入新杂质NaCl，且bd都与溴反应，只有HBr符合，故答案为：a．
点评：本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，要求通过实验，检验加碘盐中所含有的成分物质，探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨KI3?H2O作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐（添加KI）的稳定性可添加的稳定剂，难度中等．
练习册系列答案
出彩同步大试卷系列答案
相关题目
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol?l-1和0.4mol?l-1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
| A、2.4g | B、3.2g |
| C、6.4g | D、9.6g |
已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A、该有机物分子中，至少8个碳原子一定共平面 |
| B、可与NaOH和NaHCO3发生反应 |
| C、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应 |
| D、它易溶于有机溶剂 |
已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．用括号内的试剂和方法除去下列各种物质的少量杂质，不正确的是（ ）
| A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） |
| B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发） |
| C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液） |
| D、溴乙烷中含有醇（水，分液） |
用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）
| A、碘和乙醇 | B、丙醇和乙二醇 |
| C、溴苯和水 | D、甘油和水 |
已知1mol某态烃CmHn完全燃烧时，需要耗氧气5mol；则m与n的下列关系正确的是（ ）
| A、m=8+n | ||
| B、m=10-n | ||
C、m=5-
| ||
| D、m=12-n |
实验室用如图所示装置制备氯气（加热装置略去），并进行氯气性质实验，请回答下列问题：