如图是高中化学教科书中元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和-1，B元素基态原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最大的元素，E的氢氧化物具有两性，F³⁺的3d能级为半充满，GD是黑色固体，G₂D为砖红色固体，回答下列问题：
（1）C元素的第一电离能D元素的第一电离能（填＜＞=）．B、C、D分别与A形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为（用化学式表示）
（2）CD₂^-的立体构型为，BD₃^2- 的中心原子杂化类型为，
（3）A、B、C形成3原子分子M，每个原子的价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为，写出与CD₃^-互为等电子体的离子为．
（4）基态G原子的电子排布式．
（5）下面是F单质的晶胞如图所示，F原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题
①F单质晶体中的配位数为
②若晶体的密度为ρg/cm³，F原子的半径为cm（用含ρ的代数式表示，不必化简）

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有 气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为．
（2）实验①的目的是．实验中滴加FeCl₃溶液的目的是．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．

某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C₂H₃O₂Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C₆H₈O₄Cl₂）．由此推断甲的结构简式为（　　）

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20．OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或O刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空；
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．
（2）上述（B）操作的目的是．
（3）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．
（4）下列情况使结果偏高的是．
①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；④将待测酸液溅到锥形瓶外；⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视．

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂），下列情况会使测定结果偏高的是．
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定
②碱式滴定管用水洗后，就用来量取待测液
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗
④盐酸在滴定时溅出锥形瓶外
⑤滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
⑥滴定过快成细流，将碱液贱到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
⑦滴加盐酸，颜色不足半分钟即褪色
⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视．

填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料．根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：．
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子个数比	A：C=2：1	B：A=1：3	D：C=1：1	E：F=1：3	A：F=1：1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物．回答：
①F元素位于周期表中的位置．
②E元素的原子结构示意图为，B的最高价氧化物的水化物的化学式为．
③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为．

相对分子质量为120的芳香烃X在光照条件下与Cl₂反应只能得到2种一氯代物A和B，且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C．该有机物X经过如图的一系列反应，最终合成了含有三个六元环的有机物H和聚合物J．
[已知：光照条件下芳香烃与氯气发生取代反应，氯原子只取代烷基上的氢原子，例：]

（1）X的结构简式：；
（2）①～⑨反应中属于取代反应的有：．（填序号）
（3）反应①的反应条件是：；反应⑧的反应条件是：．
（4）反应⑤的化学方程式；．
（5）反应⑦的化学方程式：．
（6）属于酯类且苯环上只有一个取代基的F的同分异构体的数目有个；写出其中一个同分异构体：．

以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下：

已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr； 　　R-CN

H2O

R-COOH
杏仁中含有A，A能发生银镜反应．质谱测定，A的相对分子质量为106.5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO₂和2.7g H₂O．
（1）A的分子式 其苯环的一氯代物共有种
（2）反应③的反应类型是
（3）写出反应⑤的化学方程式
（4）5.3g A加入至足量新制氢氧化铜悬浊液中，加热充分反应，制得红色深沉的质量为g．

某同学用一定物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为 g．
（2）滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2-3滴酚酞试液，并开始滴定．
手眼：左手，右手摇动锥形瓶，眼睛
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇．
终点的判断：最后一滴NaOH溶液刚好使指示剂颜色由且半分钟不褪色，即到终点，读出体积并记录．
（3）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸的体积（mL）	标准NaOH溶液的体积（mL）
①	均是20.00	18.20
②		17.10
③		16.90

滴定中误差较大的是第次实验．
造成这种误差的可能原因是（填选项编号）
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为（结果保留三位小数）．