Question

某同学用一定物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为

 

 g．
（2）滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2-3滴酚酞试液，并开始滴定．
手眼：左手

 

，右手摇动锥形瓶，眼睛

 

滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇．
终点的判断：最后一滴NaOH溶液刚好使指示剂颜色由

 

且半分钟不褪色，即到终点，读出体积并记录．
（3）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸的体积（mL）	标准NaOH溶液的体积（mL）
①	均是20.00	18.20
②		17.10
③		16.90

滴定中误差较大的是第

 

次实验．
造成这种误差的可能原因是

 

（填选项编号）
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为

 

（结果保留三位小数）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）利用n=cV、m=n×M来计算NaOH的质量；
（2）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）对比表中数据，误差较大的是第1次实验，需要标准液的体积偏大；根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；

解答： 解：（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；
故答案为：5.0；
（2）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；由无色变浅红；
（3）对比表中数据，误差较大的是第①次实验，需要标准液的体积偏大；
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干，待测液的物质的量不变，所用NaOH溶液体积不变，所测盐酸浓度不变，故a错误；
b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗，标准NaOH溶液被稀释，所用NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故b正确；
c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡，所用NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故c正确；
d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，所用NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故d错误；
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，所用NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故e错误；
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数，所用NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故f错误；
故选：bc；
（4）数据①无效，取②、③体积进行计算，所用标准液的平均体积为17.00mL，
  HCl～NaOH
   1                1
C（HCl）×20.00mL  0.5mol/L×17.00mL；
解得：C（HCl）=0.425mol/L，故答案为：0.425；

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．