Question

填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料．根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：

 

．
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子个数比	A：C=2：1	B：A=1：3	D：C=1：1	E：F=1：3	A：F=1：1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物．回答：
①F元素位于周期表中的位置

 

．
②E元素的原子结构示意图为

 

，B的最高价氧化物的水化物的化学式为

 

．
③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：（1）N原子与硅原子通过共价键结合成原子晶体氮化硅，氮显-3价，硅显+4价，正负化合价代数和为0写出化学式；
（2）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多3个，则B为N元素，A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且它们形成化合物时B：A=1：3，则A为H元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C含有两个电子层，最外层为6个电子，为O元素；D、A同主族，则D处于ⅠA族，原子序数大于N，则D为Na元素；D、E、F同周期，则E、F位于第三周期，E与F的原子序数之和为30，二者按照E：F=1：3形成化合物丁，则E为Al、F为Cl，据此进行解答．

解答： 解：（1）氮化硅中氮显-3价，硅显+4价，依据化合价代数和为0，可知氮化硅中氮原子数4个，硅原子数3个，则氮化硅的化学式为：Si₃N₄，
故答案为：Si₃N₄；
（2）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多3个，则B为N元素，A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且它们形成化合物时B：A=1：3，则A为H元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C含有两个电子层，最外层为6个电子，为O元素；D、A同主族，则D处于ⅠA族，原子序数大于N，则D为Na元素；D、E、F同周期，则E、F位于第三周期，E与F的原子序数之和为30，二者按照E：F=1：3形成化合物丁，则E为Al、F为Cl，
①根据分析可知，F为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅤⅡA族，
故答案为：第三周期ⅤⅡA族；
②E为Al元素，原子序数为13，最外层含有3个电子，铝原子结构示意图为：；
B为N元素，其最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸的化学式为：HNO₃，
故答案为：；HNO₃；
③D：C=1：1形成丙，则丙为过氧化钠，A：C=2：1形成甲，则甲为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见原子结构、元素周期律内容、元素周期表结构，明确常见化学用语的概念及书写原则．