A.B.C.D.E.F.G是原子序数依次增大的前四周期的元素.其中A是形成化合物最多的元素之一.并且其常见化合价为+1和-1.B元素基态原子价电子排布式为nsnnpn.D是地壳中含量最大的元素.E的氢氧化物具有两性.F3+的3d能级为半充满.GD是黑色固体.G2D为砖红色固体.回答下列问题:(1)C元素的第一电离能 D元素的第一电离能．B.C.D分别与A形成的简单化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和-1，B元素基态原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最大的元素，E的氢氧化物具有两性，F³⁺的3d能级为半充满，GD是黑色固体，G₂D为砖红色固体，回答下列问题：
（1）C元素的第一电离能

D元素的第一电离能（填＜＞=）．B、C、D分别与A形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为

（用化学式表示）
（2）CD₂^-的立体构型为

，BD₃^2- 的中心原子杂化类型为

，
（3）A、B、C形成3原子分子M，每个原子的价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为

，写出与CD₃^-互为等电子体的离子为

．
（4）基态G原子的电子排布式

．
（5）下面是F单质的晶胞如图所示，F原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题
①F单质晶体中的配位数为

②若晶体的密度为ρg/cm³，F原子的半径为

cm（用含ρ的代数式表示，不必化简）

考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：A是形成化合物最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和-1，则A为H元素；D是地壳中含量最大的元素，则D为O元素；E的氢氧化物具有两性，则E为Al元素；GD是黑色固体，G₂D为砖红色固体，则G为Cu元素；F³⁺基态离子的能级为半充满结构，则F³⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故F原子核外电子数为：23+3=26，则F为Fe元素；B元素基态原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，则n=2，B的原子序数6，则B为C元素；C的原子序数大于C小于O元素，则C为N元素，据此进行解答．

解答： 解：A是形成化合物最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和-1，则A为H元素；D是地壳中含量最大的元素，则D为O元素；E的氢氧化物具有两性，则E为Al元素；GD是黑色固体，G₂D为砖红色固体，则G为Cu元素；F³⁺基态离子的能级为半充满结构，则F³⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故F原子核外电子数为：23+3=26，则F为Fe元素；B元素基态原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，则n=2，B的原子序数6，则B为C元素；C的原子序数大于C小于O元素，则C为N元素，
（1）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O；
非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性大小为：O＞N＞C，则氢化物稳定性大小为：H₂O＞NH₃＞CH₃，
故答案为：＞；H₂O＞NH₃＞CH₃；
（2）CD₂^-为NO₂^-，BD₃^2-为CO₃^2-，NO₂^-中氮原子的价层电子对数为

5+1

=3，氮原子有一对孤电子对，所以NO₂^-的空间构型为V形或角形；
CO₃^2-中碳原子的价层电子对数为：

4+2

=3，所以碳原子的杂化方式为sp²杂化，
故答案为：V形或角形；sp²；
（3）A、B、C分别为H、C、O，H、C、O形成3原子分子M，每个原子的价层电子均达到稳定结构，则M分子的结构式为：H-C≡N；
CD₃^-为NO₃^-，与NO₃^-互为等电子体的离子为为：CO₃^2-，
故答案为：H-C≡N；CO₃^2-；
（4）G为Cu元素，Cu为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4S¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4S¹；
（5）①图示Fe的晶胞为体心立方堆积方式，其配位数为8，
故答案为：8；
②Fe单质的晶胞结构为体心立方，晶胞中Fe原子数目为：1+8×

=2，阿伏加德罗常数为N_A，Fe原子的摩尔质量为56g/mol，故晶胞质量为

2×56

，设Fe原子半径为x，设晶胞棱长为y，晶胞中体对角线为4x，则（4x）²=y²+y²+y²，则y=

x，晶胞体积为：V=y³=（

x）³，若设该晶胞的密度为ρg/cm³，则晶胞质量=（

x）³×ρ=

112

，整理得：x=

56×2

ρNA

（cm），
故答案为“

56×2