Question

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20．OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或O刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空；
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

 

．
（2）上述（B）操作的目的是

 

．
（3）实验中用左手控制

 

（填仪器及部位），眼睛注视

 

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

 

．
（4）下列情况使结果偏高的是

 

．
①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；④将待测酸液溅到锥形瓶外；⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；
（3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；

解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，
故答案为：BDCEAF；
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释，
故答案为：防止将标准液稀释；
（3）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；
（4）①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定，KOH溶液被稀释，所用KOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故①正确；
②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸，盐酸被稀释，待测液的物质的量偏小，所用KOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故②错误；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏大，所用KOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故③正确；
④将待测酸液溅到锥形瓶外，待测液的物质的量偏小，所用KOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故④错误；
⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外，所用KOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故⑤正确；
⑥同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，所以若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液，造成V（标）偏小，所测盐酸浓度偏小，故⑥错误；
⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失，所用KOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故⑦正确；
⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视，所用KOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故⑧错误；
故答案为：①③⑤⑦；

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．