用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H₂和O₂的是（　　）

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤．
（2）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：．

用NaCl固体配制0.1mol?L^-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（　　）

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液 250mL．根据这种溶液的配制情况，回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中．
②加入适量蒸馏水，使样品溶解．
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液．
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀．
⑤加热干燥沉淀物．
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量．
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体．
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂．其理由是：
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：．
（3）步骤⑦的“合格”标准是：．
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：．（列出算式，不需要化简）

如图是某研究性小组进行的两个实验（铁架台等辅助仪器略去未画）．回答下列问题

（1）实验一的两烧杯中可以观察到的实验现象是：I、Ⅱ、．
（2）实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：含有Na₂O₂的棉花燃烧．由该实验可以得出许多结论，请写出你所得出的两个结论：
结论1：          结论2：．

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．请填写下列空白．
探究一：（1）实验方案：铝镁合金

NaOH溶液

测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是；
（2）实验步骤：
①称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入盛有V mL 2.0mol?L^-1NaOH溶液的烧杯中，充分反应，要想达到预期实验目的，则NaOH溶液的体积V≥；
②过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
探究二：实验方案：铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积
实验步骤：①连接好实验装置（如图）并检查气密性；
②在A试管中加入5.4g镁铝合金，逐滴滴入稀盐酸至不再产生气体；
③冷却并恢复至室温；
④调节量气管C的高度，使B、C装置中液面持平后平视读数，量气管内
液体上升的体积即生成的气体体积，V（气体）=6496mL．（已换算成标况）
（3）合金中镁的质量分数=%（计算结果保留一位小数）
（4）如果没有步骤③，测得镁的质量分数将（“偏高”、“偏低”或“无影响”）

下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　） 

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

下列实验现象预测正确的是（　　）