题目内容
下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
A、 稀释浓硫酸 |
B、 制备少量O2 |
C、 浓氨水和生石灰反应制取氨气 |
D、 除去NO中的NO2 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．不能在容量瓶中直接溶解浓硫酸；
B．过氧化钠与水反应剧烈；
C．氨气极易溶于水；
D．NO2可与水反应生成NO．
B．过氧化钠与水反应剧烈；
C．氨气极易溶于水；
D．NO2可与水反应生成NO．
解答：
解：A．容量瓶只能在常温下使用，不能用于稀释，且浓硫酸溶于水放出大量的热，应在烧杯中溶解、冷却后方可转移到容量瓶中，故A错误；
B．过氧化钠与水反应剧烈，不能用简易气体发生装置，故B错误；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．NO2可与水反应生成NO，可用洗气法除去NO中的NO2，故D正确．
故选D．
B．过氧化钠与水反应剧烈，不能用简易气体发生装置，故B错误；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．NO2可与水反应生成NO，可用洗气法除去NO中的NO2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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（其它试剂自选），请写出合成路线（合成路线的书写请仿照本题流程图，在箭头上标出自选试剂）：在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的
体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、a+b＞c+d |
| C、Z的体积分数减小 |
| D、X的转化率减小 |
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，所得溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中不正确的是（ ）
A、C=
| ||
B、已知常温下，氨水的电离常数为Ka，则pH约等于14+lg
| ||
| C、上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O） | ||
| D、上述溶液中再加入VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液 250mL．根据这种溶液的配制情况，回答下列问题．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（ ）
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下列关于电化学知识说法正确的是（ ）
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| B、氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物 |
| C、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变 |
| D、铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO4+2e-═Pb+SO42- |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、100 mL 2.5 mol?L-1NaCl溶液 |
| B、50 mL 1.5 mol?L-1AlCl3溶液 |
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