在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，所得溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中不正确的是（　　）

反应2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，其他条件不变，下列说法正确的是（　　）

在一定条件下，对于反应2A（g）+B（g）?2C（g），下列说法中正确的是（　　）

已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=．
（2）若A为醋酸，B 为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_AV_B．
（3）若A的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为．

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成．
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成．
④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（填写名称）．
（2）写出①-④中涉及的离子方程式：
①； ②③； ④．

甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断不合理的是（　　）

已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．

（1）试回答：写出B的化学式C的化学式H的化学式
（2）写出由E转变成F的化学方程式．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式．

已知甲、乙、丙三种化合物中都含有同种金属元素，它们的焰色反应为黄色，丁通常情况下是一种无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊．4种物质之间有如图所示的转化关系（转化过程申部分产物未标出）．

（1）写出甲的化学式：．
（2）写出乙→丙的化学方程式：．
（3）向乙溶液中逐滴加入盐酸，现象为：．

为了逐一除去溶液中SO₄^2-和Mg²⁺并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO₃、稀HCl、Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃．相应的实验过程可用图表示：

（1）写出实验流程中试剂X的化学式．
（2）请写出步骤②的离子方程式
（3）上述实验流程中加入过量Na₂CO₃的目的是．
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的除去，写出其中一个反应的离子方程式．

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
依据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验④中的离子方程式是、；
（2）E溶液是，判别依据是；
（3）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是或mol/L
（4）E的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．②已知25℃时，Na₂CO₃溶液的水解常数为K_b=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=．