题目内容
已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= ．
（2）若A为醋酸，B 为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB．
（3）若A的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 ．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=
（2）若A为醋酸，B 为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA
（3）若A的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：（1）盐酸为强酸，氢氧化钡为强碱，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则1×10-a=10×10b-14；
（2）醋酸是一元弱酸，所以醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸和碱浓度大小确定溶液体积大小；
（3）根据酸中氢离子和碱中氢氧根离子的关系结合混合溶液的酸碱性确定碱的强弱，从而确定易水解的离子，根据水解方程式写出即可．
（2）醋酸是一元弱酸，所以醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸和碱浓度大小确定溶液体积大小；
（3）根据酸中氢离子和碱中氢氧根离子的关系结合混合溶液的酸碱性确定碱的强弱，从而确定易水解的离子，根据水解方程式写出即可．
解答：
解：（1）盐酸为强酸，氢氧化钡为强碱，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则1×10-a=10×10b-14，解得a+b=13，故答案为：13；
（2）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中c（H+）=10-a mol/L＜c（CH3COOH），氢氧化钠溶液中c（OH-）=10 b-14 mol/L，且a+b=14，c（H+）=10-a mol/L=c（OH-）=10 b-14 mol/L＜c（CH3COOH），要使混合后的溶液呈中性，则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积，故答案为：＜；
（3）酸中c（H+）=10-a mol/L，碱中c（OH-）=10 b-14 mol/L，a+b=14，所以c（H+）=10-a mol/L=c（OH-）=10 b-14 mol/L，两者等体积混合后溶液显碱性，说明碱过量，即氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以该碱是弱碱，溶液中水解的离子是该碱的阳离子，水解方程式为M++H2O?MOH+H+，
故答案为：M++H2O?MOH+H+．
（2）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中c（H+）=10-a mol/L＜c（CH3COOH），氢氧化钠溶液中c（OH-）=10 b-14 mol/L，且a+b=14，c（H+）=10-a mol/L=c（OH-）=10 b-14 mol/L＜c（CH3COOH），要使混合后的溶液呈中性，则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积，故答案为：＜；
（3）酸中c（H+）=10-a mol/L，碱中c（OH-）=10 b-14 mol/L，a+b=14，所以c（H+）=10-a mol/L=c（OH-）=10 b-14 mol/L，两者等体积混合后溶液显碱性，说明碱过量，即氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以该碱是弱碱，溶液中水解的离子是该碱的阳离子，水解方程式为M++H2O?MOH+H+，
故答案为：M++H2O?MOH+H+．
点评：本题考查酸碱混合溶液中pH的计算，为高频考点，注意温度、水的离子积常数及浓度与pH的换算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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