题目内容
甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断不合理的是（ ）
| A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应 |
| B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OH |
| C、丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 |
考点：无机物的推断
专题：
分析：A．甲是18电子的气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，则其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S；
B．乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等；
C．丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3 OH等；
D．丁和甲中各元素质量比相同，丁应为H2O2．
B．乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等；
C．丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3 OH等；
D．丁和甲中各元素质量比相同，丁应为H2O2．
解答：
解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，若盐溶液为Na2S溶液，溶液呈碱性，若为NaHS，其溶液呈碱性，都能与酸反应，故A合理；
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，可能为CH3 OH、N2H4，故B合理；
C．丙中含有第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C不合理；
D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为-1价，故D合理．
故选：C．
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，可能为CH3 OH、N2H4，故B合理；
C．丙中含有第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C不合理；
D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为-1价，故D合理．
故选：C．
点评：本题考查无机物的推断，中等难度，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、地壳中含量最多的元素是铝元素 |
| B、在自然界中钠以化合态存在 |
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在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的
体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、a+b＞c+d |
| C、Z的体积分数减小 |
| D、X的转化率减小 |
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A、C=
| ||
B、已知常温下，氨水的电离常数为Ka，则pH约等于14+lg
| ||
| C、上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O） | ||
| D、上述溶液中再加入VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（ ）
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