Question

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，所得溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、C=

  1000a

  22.4V

• B、已知常温下，氨水的电离常数为Ka，则pH约等于14+lg

  cKa

  （氨水的浓度基本不变）
• C、上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
• D、上述溶液中再加入VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算

专题：

分析：A、根据c=

n

V

来计算；
B、根据溶液中C（OH^-）=C?Ka来计算；
C、根据物料守恒来分析；
D、加入VmL同浓度稀盐酸，两者完全反应得NH₄Cl溶液；

解答： 解：A、c=

n

V

=

aL 22.4L/mol

V×10-3L

=

1000a

22.4V

mol/L，故A正确；
B、溶液中C（OH^-）=C?Ka，C（H⁺）=

Kw

C(OH-)

=

10-14

C?Kw

，故pH=-lgC（OH^-）=14+lg

cKa

，故B正确；
C．所得VmL氨水与等浓度0.5VmL的盐酸反应，生成的氯化铵与所剩氨水的物质的量之比为1：1，所有根据物料守恒，应有2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故C错误；
D、加入VmL同浓度稀盐酸，两者完全反应得NH₄Cl溶液，溶液显酸性，故有c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），而盐类的单水解程度很小，故有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度和pH的计算和盐溶液中离子浓度的大小笔记以及物料守恒，难度不大．