Question

为了逐一除去溶液中SO₄^2-和Mg²⁺并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO₃、稀HCl、Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃．相应的实验过程可用图表示：

（1）写出实验流程中试剂X的化学式

 

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（2）请写出步骤②的离子方程式

 

（3）上述实验流程中加入过量Na₂CO₃的目的是

 

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（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的

 

除去，写出其中一个反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：混合溶液加入过量X（Ba（NO₃）₂）生成沉淀A硫酸钡，加入过量Y氢氧化钠，Mg²⁺能与氢氧根反应生成Mg（OH）₂沉淀B，碳酸钠能与钡离子反应生成碳酸钡沉淀C，最后用稀硝酸可除去过量的碳酸根．

解答： 解：（1）试剂X的化学式为Ba（NO₃）₂，故答案为：Ba（NO₃）₂；
（2）步骤②的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂，故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（3）加入过量Na₂CO₃的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ba²⁺完全沉淀；
（4）加入适量的（稀）HNO₃除去过量Na₂CO₃和氢氧化钠离子方程式：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑（或H⁺+OH^-=H₂O），故答案为：（稀）HNO₃；2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑（或H⁺+OH^-=H₂O）．

点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．