题目内容
反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，其他条件不变，下列说法正确的是（ ）
| A、加入催化剂，反应路径将发生改变，△H也将随之改变 |
| B、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低 |
| D、恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：反应2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＞0，是正反应气体体积增大的吸热反应，据勒夏特列原理分析．
解答：
解：A、催化剂不影响焓变的大小，故A错误；
B、升温正逆反应速率都增大，平衡正向移动，反应物分解率增大，故B正确；
C、加压平衡逆向移动，逆向放热，温度升高，故C错误；
D、恒容充入氢气，平衡逆向移动，由于S2（g）的减小，影响移动程度小，氢气浓度比原平衡大，故D错误；
故选B．
B、升温正逆反应速率都增大，平衡正向移动，反应物分解率增大，故B正确；
C、加压平衡逆向移动，逆向放热，温度升高，故C错误；
D、恒容充入氢气，平衡逆向移动，由于S2（g）的减小，影响移动程度小，氢气浓度比原平衡大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了影响化学反应速率和影响平衡移动的因素，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．
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下列说法错误的是（ ）
| A、原子、分子、离子都可以构成物质 |
| B、由同一种元素组成的物质一定是单质 |
| C、中和反应一定是复分解反应 |
| D、置换反应中一定有单质生成 |
下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（ ）?
| A、H2（H2S）通过CuSO4溶液洗涤? |
| B、SO2（SO3）通过饱和NaHSO3溶液洗涤? |
| C、Na2SO3溶液（Na2SO4）滴加适量的BaCl2溶液? |
| D、Na2SO4溶液（Na2SO3）滴加适量的H2SO4溶液? |
已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．
（1）试回答：写出B的化学式 C的化学式 H的化学式
（2）写出由E转变成F的化学方程式 ．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ．
（1）试回答：写出B的化学式
（2）写出由E转变成F的化学方程式
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式
下列实验现象预测正确的是（ ）
| A、Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B、Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C、Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D、Ⅳ：继续煮沸溶液一定能得到氢氧化铁胶体 |
下列关于碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较中，正确的是（ ）
| A、常温时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3 |
| B、等物质的量时与足量酸反应产生CO2的量：Na2CO3＞NaHCO3 |
| C、与等浓度稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3 |
| D、同质量时消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3 |
根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是（ ）
| A、BeCl2溶液 pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得到BeCl2晶体 |
| B、BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物 |
| C、Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 |
| D、Be只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 |