常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（　　）

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（　　）

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）  

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL浓度为1.0mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（　　）

有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2：1（同温同压下）．则该混合物铝和铁的关系正确的是（　　）

标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（　　）

①2：7　　        ②5：4　　         ③4：5　　       ④7：2．

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为多少？

把200mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全．该混合溶液中c（Na⁺）为（　　）

钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO₂中燃烧．
（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
．
（2）Z的氧化物在通信领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为．
（3）在50mL  lmol?L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为mL．
（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究．称量x g Y、W合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．欲计算W的质量分数．该实验中还需测定的数据是． 若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响？若有影响分析其原因．