Question

常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（　　）

• A、若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b
• B、若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
• C、若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b
• D、若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、若c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液显示碱性，溶液组成可以是醋酸钾和氢氧化钾的混合物还可以是醋酸钾的溶液；
B、若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），根据电荷守恒，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液组成可以是醋酸钾和氢氧化钾的混合物还可以是醋酸钾的溶液；
C、若c（OH^-）=c（H⁺），溶液显示中性；
D、若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液显示酸性，溶液组成是醋酸钾和醋酸的混合物．

解答： 解：A、若c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液显示碱性，溶液组成可以是醋酸钾和氢氧化钾的混合物还可以是醋酸钾的溶液，所以可以是a≤b，故A错误；
B、若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），根据电荷守恒，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液组成可以是醋酸钾和氢氧化钾的混合物还可以是醋酸钾的溶液，所以可以是a≤b，故A错误；
C、若c（OH^-）=c（H⁺），溶液显示中性，溶液组成是醋酸钾和醋酸的混合物，所以a＞b，故C正确；
D、若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液显示酸性，溶液组成是醋酸钾和醋酸的混合物，所以a＞b，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生盐的水解原理和实质，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．