Question

有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2：1（同温同压下）．则该混合物铝和铁的关系正确的是（　　）

• A、物质的量之比为1：1
• B、物质的量之比为2：3
• C、质量之比为56：27
• D、条件不足无法计算

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，NaOH溶液和稀盐酸足量，所以与盐酸反应生成的氢气减去与NaOH溶液生成的氢气就是Mg和盐酸生成的氢气，根据生成氢气的量计算Al、Mg的物质的量之比．

解答： 解：相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Fe和Al都与HCl反应生成氢气，
设投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，生成H₂的物质的量分别为2mol、1mol，
在NaOH溶液中：2Al～3H₂，生成1mol氢气需Al的物质的量

2

3

mol；
在盐酸中：

2

3

molAl生成1mol H₂，Fe生成（2 mol-1 mol）=1 mol，
由Fe～H₂，需n（Fe）=n（H₂）=1 mol，
所以n（Al）：n（Fe）=2：3，质量之比是（2×27）：（3×56）=9：28．
故选B．

点评：本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Al和NaOH溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可，题目难度不大．