题目内容
标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．
①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．
| A、①② | B、②④ | C、③④ | D、①③ |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．
解答：
解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O2
2H2O，
设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，
若氢气过量，则：x-2yy=1，x+y=3，解得x：y=7：2，
若氧气过量，则：yy-0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，
故选C．
| ||
设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，
若氢气过量，则：x-2yy=1，x+y=3，解得x：y=7：2，
若氧气过量，则：yy-0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，
故选C．
点评：本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等．
练习册系列答案
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下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（ ）
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（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为 ，B为 ，C为 ．
D为 ，E为 ，F为 ．
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式： ．
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为
D为
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：
常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（ ）
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| C、若c（OH-）=c（H+），a＞b |
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A、
| ||||
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下列说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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