题目内容
钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（ ）
| A、该合金的熔点高于金属钠的熔点 |
| B、若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na） |
| C、若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成 |
| D、等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：A．合金的熔点低于其任一成分熔点；
B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式判断；
C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应；
D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：
Al～H2↑，2Na～H2↑判断．
B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式判断；
C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应；
D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：
| 2 |
| 3 |
解答：
解：A．合金的熔点低于其任一成分熔点，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A错误；
B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al），故B错误；
C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；
D．根据
Al～H2↑，2Na～H2↑知，11g钠放出2g氢气，9g铝就可以放出2g氢气，所以相同质量的钠铝合金中铝含量越大，放出氢气越多，故D错误；
故选C．
B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al），故B错误；
C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；
D．根据
| 2 |
| 3 |
故选C．
点评：本题以钠铝合金为载体考查了合金的性质及物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据钠、铝与氢气之间的关系式及钠铝之间的关系式来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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