H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

（1）空气阴极法电解制备H₂O₂的装置如图1所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H₂O₂和稀碱的混合物．试回答：
①直流电源的a极名称是．
②阴极电极反应式为．
③1979年，科学家们用CO、O₂和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H₂O₂．相对于电解法，该
方法具有的优点是安全、．
（2）Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．
（3）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．反应的离子方程式是，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
Cu的平均溶解速率 （×10-3mol?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是．

某种混合气体，可能含有N₂、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是（　　）

为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通．
（1）则小试管B中应装的药品是（写化学式）．
（2）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是．
A．仅a试管溶液变浑浊   B．仅b试管溶液变浑浊  C．a、b试管中的溶液都会变浑浊．

某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需NaCl的质量	g
②称量NaCl固体	用托盘天平需要称量NaCl的质量．
③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻璃棒不断搅拌．
④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：用玻璃棒引流．
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加水至刻度线．

（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是．
（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需．
（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是．（填代表选项的字母）
A．用天平称量时所用砝码生锈
B．未洗涤溶解NaCl的烧杯
C．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
D．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线．

Ⅰ．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反应情况记录如表：

时间/（min）	n（A）/（ mol）	n（B）/（ mol）	n（C）/（ mol）
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=mol?L^-1?min^-1
（2）由表中数据可知反应在第 4min 到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min或；
②第6min；
③第8min．
（3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=．
（4）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=．
（5）判断第9min时是否达平衡，说明理由．
Ⅱ．已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为．
A．大于7              B．等于7             C．小于7
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol?L^-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol?L^-1．
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：．

一定条件下，可将NH₃和NO_x转变为N₂和H₂O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法．某校化学研究小组拟用下列流程验证NO能被氨气还原并计算其转化率．如图1（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

根据题意完成下列各题：
（1）装置③可以选的干燥剂为：（选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：．
A．浓硫酸    B．碱石灰    C．硅胶
（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，可选择图2中装置来制取氨气．
（3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：．
（4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是：
（5）装置⑦的作用可能是：；
（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N₂，则NO的转化率为：．

实验室配制480mL 0.05mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出一定质量的FeSO₄.7H₂O g（绿矾），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（ 1 ）用托盘天平需称取g绿矾．
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是
．
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

如图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色．
请回答下列问题：
（1）A的电子式：；
（2）反应②的离子方程式是；
（3）反应③的化学方程式是；
（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：；
（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为．

已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如图反应关系：
（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是（用化学用语说明）
（3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是
②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为．