现有①0.2mol/L NaOH溶液、②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得
溶液中：c（Na⁺）＞c（X^-）．则：
（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为
（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显性
（填“酸”、“碱”或“中”）．

甲、乙、丙三同学欲分别完成“铁与水蒸气反应”的实验．

I．甲同学的方案如图1：试管中依次放入湿棉花和还原铁粉，加热．把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中．一段时间后，用坩埚钳夹取燃着的火柴在蒸发皿中点火，观察到的现象是；发生反应的化学方程式为．
Ⅱ．乙同学所采用的装置如图2：分别用灯1和灯2加热反应器中的水和还原性铁粉，当水蒸气将空气排出后用排水法收集一试管气体．乙同学所采用的装置与甲同学的装置比较优点是；结束实验的操作是．
Ⅲ．丙同学将甲、乙所装置进行改进，所有装置如图3：在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物．
（1）丙同学所采用的装置与乙同学的装置比较优点是；     
（2）实验开始时应先点燃a处的酒精灯然后才点燃b处的酒精喷灯原因是；    
（3）能证明铁与水蒸气反应的现象是；
Ⅳ．丁同学提出问题：如何通过实验证明铁与水蒸气反应得到的黑色固体中既含Fe²⁺又含Fe³⁺．

某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Al³⁺、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H⁺外肯定含有的离子是．不能确定是否含有的离子是，若要进一步确定是否含有该离子．
（2）沉淀E的化学式为．
（3）实验过程中，属于氧化还原的反应有个．
（4）写出步骤②中生成溶液F的离子方程式．

普通易拉罐的材料为铝合金，其中以铝镁合金与铝铁合金最常见．兴趣小组的同学为了粗略测定某雪碧汽水易拉罐的铝合金成分．从易拉罐上剪下1小条，用砂纸打磨后称其质量为ag，进行如下实验：
（1）将此金属条放在烧杯中，滴加过量NaOH溶液，有气泡产生，有关反应的化学方程式是；同时烧杯中出现黑色粉末，一天后全部变为红棕色，该红棕色固体是（填化学式，下同）；
（2）将上述液体过滤，将滤渣烘干，称其质量为bg．向此滤渣中滴加足量稀盐酸，有关反应的离子方程式要，向反应后的溶液中滴加溶液，溶液变为红色；
（3）由上述实验可知，该雪碧汽水易拉罐的成分为，其中铝的质量分数要（用含a、b的表达式表示）．

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe （ NO₃）₃，但当铁过量时，产物是 Fe （NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C1₂ 足量时生成 FeC1₃，当铁粉过量时产物是 FeCl₂．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C1₂ 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B，然后通过实验确定其成分．
探究过程如下：
提出假设：A 是 FeCl₃，B 是 FeCl₂．
（1）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液		固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

（2）根据上述实验结论，写出C1₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：．
（3）为进一步探究 FeC1₃ 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是（填写序号）．
A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC1₃固体
（4）FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，
某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜．该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出．该方案中铜作极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）．方案2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：．

CO和H₂作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ?mol^-1则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
标准状况下将33.6LCO、H₂的混合气体在足量氧气充分燃烧，生成CO₂和H₂O，将生成的产物通过足量的过氧化钠固体，固体增加的质量为16g，则原混合气体中CO、H₂的体积比为．
（2）利用反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．
则①M应是电源的极（填“正”或“负”）；
②该电解反应的离子方程式为；
（3）一定温度下在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe（s）与1molH₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
①t₁～t₂这段时间内的化学反应速率V（H₂）=．
②若继续通人1mol H₂O（g）再次达到平衡后，H₂的物质的量为mol．
③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2，t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是．

下列叙述正确的是（　　）

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）B，C的电负性大小（用化学式表示 ），写出比D原子序数多5的原子的电子排布式．
（2）丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为．
（3）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
（4）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为．

芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

（1）C中含氧官能团的名称是；B→A的反应类型是；
（2）H的结构简式是；
（3）写出下列化学方程式：
①D与银氨溶液反应；②E→I．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是 （填“同意”或“不同意”），你的理由
（5）D有多种同分异构体，符合以下条件的结构有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物②遇FeCl₃溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应④只有一个-CH₃．

日本筑波大学的白川英树教授等三人，发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性．这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖．
（1）试写出聚乙炔的结构简式：．
（2）导电聚合物的研究成果，还对分子电子学的迅速发展起到推动作用．日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔，可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体．若已知白川英树发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔，其结构片段如图所示：请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：．

（3）现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯（C₈H₈）的混合物共13 g，若完全燃烧，则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定？为什么？．
（4）一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是52，该分子是由电石为原料合成的，它是合成某种橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
①它的一种链式结构的同分异构体的结构简式是．该同分异构体的分子中，所有的原子是否共面，所有的碳原子是否共线．
②它的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，且空间构型中碳与碳之间的夹角都相同，该同分异构体的分子中直接键合的三个碳原子间的夹角是，请画出它的空间构型．
（5）另一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是104． ①其分子式为． ②若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体，则该有机物的结构简式为．它的二氯代物有种同分异构体．