Question

现有①0.2mol/L NaOH溶液、②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得
溶液中：c（Na⁺）＞c（X^-）．则：
（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为

 

（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显

 

性
（填“酸”、“碱”或“中”）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据电荷守恒及（Na⁺）＞c（X^-）判断溶液的酸碱性，从而判断酸的强弱，确定溶液中离子浓度大小关系；
（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，HX是弱酸，则酸会剩余，得到的是HX和NaX的混合物，据此回答．

解答： 解：由题意知，c（Na⁺）＞c（X^-），根据溶液中电荷守恒得，c（H⁺）＜c（OH^- ）；酸碱的物质的量相等，且都是一元的，如果酸是强酸，混合液氢离子浓度和氢氧根浓度应相等，但实际上混合液呈碱性，所以酸是弱酸．
（1）0.2mol/L NaOH溶液和0.2mol/LHX（弱酸）溶液等体积混合后，得到的是NaX溶液，为强碱弱酸盐，显示碱性，离子浓度顺序是：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）；
（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，HX是弱酸，则酸会剩余，得到的是HX和NaX的混合物，混合后溶液显酸性，故答案为：酸．

点评：本题考查了盐类的水解、强弱电解质浓度与离子的关系，巧妙利用原子守恒、电荷守恒是解题的关键．