Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、常温下，等物质的量浓度的 （NH₄）₂CO₃ 和Na₂CO₃溶液，前者的c（HCO₃^-）小
• C、NaHCO₃溶液中离子浓度有如下关系：c（CO₃^2-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、溶液呈中性，说明c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断；
B、（NH₄）₂CO₃ 中铵根促进碳酸根的水解，Na₂CO₃溶液中只有碳酸根水解；
C、利用质子守恒以及物料守恒解答即可；
D、如果溶液呈酸性，则HX的电离程度大于X^-的水解程度．

解答： 解：A、溶液呈中性，说明c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒判断2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B、（NH₄）₂CO₃ 中铵根促进碳酸根的水解，Na₂CO₃溶液中只有碳酸根水解，故前者的c（HCO₃^-）的大，故B错误；
C、Na和C原子守衡：溶液中Na的存在形式是Na⁺，C的存在形式有：H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-、所以有：①c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）；溶液中阳离子有Na⁺和H⁺，阴离子有HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，所以有：②c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）；将①代入②，可得：c（CO₃^2-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c（H₂CO₃），故C正确；
D、等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，说明X^-的水解程度大于HX的电离程度，则c（X^-）＜c（HX），但是依据物料守恒得出：c（Na⁺）＜c（HX），故D错误，
故选C．

点评：本题主要考查的是溶液中离子浓度大小比较，利用物料守恒、质子守恒等解题，难度较大．