如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（　　）

某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．
（2）操作F中应该选择图中滴定管（填标号）．
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL		标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.03
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.60

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是．
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为mol/L．
（6）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？（填“是”或“否”）．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中．（填仪器）
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：．

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度．

铁金属应用广泛．利用铁及其化合物间的相互转化的知识可以解决许多实际问题．
（1）下列物质中的铁元素既有氧化性又有还原性的是．（填序号，下同）
A．Fe     B．FeCl₂    C．FeCl₃     D．Fe₂O₃
（2）小包装食品为防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是．
（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
Ⅰ．写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式．
Ⅱ．为从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验流程中加入相关物质的化学式和操作方法：①；②；③；操作A，写出滤液通入③生成FeCl₃的离子反应方程式．

甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色．丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体．则：
①甲和X生成丁的化学方程式为：
②丙和X生成丁的反应中还原剂是（填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是．
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙．X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
①如图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是
A.2          B.3           C.4         D.5
②乙和X生成丁的离子方程式为．
③溶液中生成的丙能够净水，其原因是．

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属单质，Y为固体且存在多种同素异形体；X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池并发生反应①．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：部分反应的条件及生成物被略去）请填写下列空白：

（1）B的电子式是；
（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为，若直接加热D溶液，蒸干后所得物质为，该物质可溶于B的浓溶液，原因是（用离子方程式表达）；
（4）反应⑤的化学方程式为．
（5）反应①的离子反应方程式为．

已知如图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是．

下列物质A～K是中学化学常见的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；F极易液化，液化时放热；G在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图甲所示的转化．
（1）I的化学式是，写出H→I的实验现象．
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式是．
（3）写出F→H转化的化学方程式是；该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有15mol电子转移，则参加反应F的物质的量是mol．
（4）写出D→K转化的离子方程式．

（5）检验K中金属阳离子的常用试剂是．
（6）①写出实验室制F的化学方程式是，实验室制备下列气体的实验装置可与制F相同的是（填序号）    a．O₂     b．CO₂ c．Cl₂
②检验F的方法．
③若用图乙所示制取少量F，下列可选用的试剂有（填序号）．
a．NaOH溶液 b．NaOH固体 c．浓氨水  d．熟石灰  e．浓硫酸 f．无水CuSO₄ g．新制生石灰 h．碱石灰．

下列过程没有发生化学反应的是（　　）

关于 ¹⁶O和¹⁸O的说法正确的是（　　）